题目内容
已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：
C(s)＋
O2(g) =CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g) =CO2(g)
ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，
有关上述反应的叙述错误的是
A．Q1＜Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ的热量
D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量
【答案】
B
【解析】
试题分析：A选项因为生成CO2，放热更多，正确。B选项都属于放热反应，生成物能量低于反应物能量，错误。C选项通过热反应方程式，CO的量为1mol，正确。D选项气态能量大于固态能量，正确。
考点：热化学方程式的意义。
练习册系列答案
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下列表述中正确的是（ ）
| A、任何能使熵值增大的过程都能自发进行 | B、△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行 | C、已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），则将2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 | D、稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多 |