题目内容
17．检验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上6mol/L盐酸，过一段时间若观察到有粗线裂纹，表明该处原先确有看不见的细裂纹，产生粗裂纹的主要原因是（ ）| A． | 原裂纹处有碳积存 | |
| B． | 裂纹处表面积很大，反应快 | |
| C． | 裂纹处的尘埃起催化作用 | |
| D． | 裂纹处有氧化铁积存，并与盐酸作用生成可溶性氯化物 |
分析 因为裂纹处往往有铁锈（主要成分为Fe2O3•nH2O）存在，所以盐酸会与铁锈反应生成氯化铁和水，使裂纹变大有利于人们察觉．
解答 解：裂纹处由于常会有铁锈（主要成分为Fe2O3•nH2O）存在，铁锈的主要成分氧化铁能与盐酸反应：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，生成氯化铁和水，氯化铁易溶于水，反应后裂纹会变大易于观察，
故选D．
点评 本题是一道生活实际考查题，解题的关键是掌握铁锈能与盐酸反应并生成可溶物，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
．
12．“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有abc．（填字母编号）
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量
b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol．
（3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
根据表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比，CO2的转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
②该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
③在图一的坐标系中作图，说明压强由p1增大到p2时，由于平衡移动引起H2转化率和乙醇百分含量的变化．
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有abc．（填字母编号）
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量
b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol．
（3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
| 温度（k） CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2） | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①温度一定时，提高氢碳比，CO2的转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
②该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
③在图一的坐标系中作图，说明压强由p1增大到p2时，由于平衡移动引起H2转化率和乙醇百分含量的变化．
2．下列对物质用途的描述中，错误的是（ ）
| A． | 镁铝合金密度较小、强度高，常用作制造航天器的材料 | |
| B． | Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白 | |
| C． | 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2 | |
| D． | 可通过铝热反应冶炼某些熔点较高的金属 |
