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在一定条件下，KClO
3
与I
2
发生下列反应：2KClO
3
+I
2
＝2KIO
3
+Cl
2
推断正确的是
A.
该反应属于置换反应
B.
氧化性I
2
＞KClO
3
C.
还原性KClO
3
＞I
2
D.
还原剂为I
2
，氧化剂为KClO
3
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D
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2
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2
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2
对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO
2
创新利用的研究．
（1）目前工业上有一种方法是用CO
2
来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO
2
和3.25mol H
2
在一定条件下发生反应，测得CO
2
、CH
3
OH（g）和H
2
O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H
2
）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使CO
2
的转化率增大的是
ACD
ACD
．
A．在原容器中再充入1mol CO
2
B．在原容器中再充入1mol H
2
C．在原容器中充入1mol氦气 D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离
（2）常温常压下，饱和CO
2
水溶液的pH=5.6，c（H
2
CO
3
）=1.5×10
-5
mol/L．若忽略水的电离及H
2
CO
3
的第二级电离，则H
2
CO
3
?HCO
3
-
+H
+
的电离平衡常数K=
4.2×10
-7
4.2×10
-7
．（已知：10
-5.6
=2.5×10
-6
）．
（3）标准状况下，将4.48L CO
2
通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na
+
）＞c（HCO
3
-
）＞c（CO
3
2-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
c（Na
+
）＞c（HCO
3
-
）＞c（CO
3
2-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
．
（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是
甲醇
甲醇
（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为
CH
3
OH+8OH
-
-6e
-
═CO
3
2-
+6H
2
O
CH
3
OH+8OH
-
-6e
-
═CO
3
2-
+6H
2
O
．
（5）已知，常温下K
sp
（AgCl）=2.0×10
-10
，K
sp
（AgBr）=5.4×10
-13
．向AgNO
3
溶液中加入KBr和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br
-
）和c（Cl
-
）的比值为
2.7×10
-3
2.7×10
-3
．
下列说法正确的是（ ）
A．在一定条件下，氨气可将NO
2
转化成无毒的物质，是因为氨气具有还原性
B．CO
2
（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，该反应一定不能自发进行
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol?L
-1
的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol?L
-1
AgNO
3
溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明K
sp
（AgI）＜K
sp
（AgCl）
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：请回答下列问题：
（1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：
O
O
＞
N
N
＞
C
C
（填元素符号）．
（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为
8HCl+KClO
4
═KCl+4Cl
2
↑+4H
2
O
8HCl+KClO
4
═KCl+4Cl
2
↑+4H
2
O
．
（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式
NaNO
2
NaNO
2
．
（4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ．又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的△H=
-（4a-3b）KJ/mol
-（4a-3b）KJ/mol
（注：题中所设单质均为最稳定单质）
（5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是
将氯水（或氯气）滴入（通入）到硫化钠（或硫化氢等）溶液中，有淡黄色沉淀生成
将氯水（或氯气）滴入（通入）到硫化钠（或硫化氢等）溶液中，有淡黄色沉淀生成
（6）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式
NO
3
-
+3e
-
+4H
+
=NO↑+2H
2
O
NO
3
-
+3e
-
+4H
+
=NO↑+2H
2
O
．（假设C只被还原至+2价）
（1）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO
2
（g）和H
2
O（l）时，放出Q kJ的热量．甲烷燃烧的热化学方程式为
CH
4
（g）+2O
2
（g）=2H
2
O（l）+CO
2
（g）△H=-4QkJ?mol
-1
CH
4
（g）+2O
2
（g）=2H
2
O（l）+CO
2
（g）△H=-4QkJ?mol
-1
．
（2）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中．反应方程式为H
3
PO
4
（aq）+KCl（aq）
KH
2
PO
4
（aq）+HCl（aq），当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl?含量变化情况如图所示．KDP晶体的一级品标准：Cl
-
质量分数低于0.2%．
由图中可知，当反应进行到约
60
60
min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为
95%
95%
．
（3）如图在一定条件下，将1mol N
2
与3mol H
2
混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：
①N
2
的转化率α
A
为
40%
40%
；
②在状态A时，平衡常数K
A
=
0.08
2
0.06×
0.18
2
(mol/L)
-2
0.08
2
0.06×
0.18
2
(mol/L)
-2
（代入数值即可）当温度由T
1
变到T
2
时，K
A
＞
＞
K
B
（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c
（NH
4
+
）
（NH
4
+
）
＞c
（Cl
-
）
（Cl
-
）
＞c
（OH
-
）
（OH
-
）
＞c
（H
+
）
（H
+
）
②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH
3
?H
2
O）
＞
＞
n（HCl），溶液中c（ NH
4
+
）
=
=
c（Cl
-
）．
下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）
A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
B．依据焓判据：NH
4
HCO
3
受热分解可自发进行
C．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
D．FeCl
3
与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深
关 闭
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高中
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英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
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未回答习题
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练习册解析答案
（2012?信阳二模）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：请回答下列问题：
KH2PO4（aq）+HCl（aq），当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl?含量变化情况如图所示．KDP晶体的一级品标准：Cl-质量分数低于0.2%．
