Question

【题目】已知：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣
相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10﹣20	2.6×10﹣39	1.7×10﹣7	1.3×10﹣12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ， 为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入 ， 调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）= ． 过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2 ， 原因是（用化学方程式表示）．由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 ．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0molL﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是 ．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 ．
③该试样中CuCl22H2O的质量百分数为

Answer 1

【答案】
（1）CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；2.6×10﹣9mol/L
（2）2CuCl2?2H2O Cu（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O；在干燥的HCl气流中加热脱水
（3）淀粉溶液；蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；95%
【解析】解：（1）为得到纯净的CuCl22H2O晶体要除去氯化铁，加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质，所以加入物质后应能转化为氯化铜，所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质，可以是氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜，溶液的pH=4，所以溶液中氢离子浓度为10﹣4 mol/L，则氢氧根离子浓度为10﹣10 mol/L，c（Fe3+）= = =2.6×10﹣9mol/L，
所以答案是：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ；2.6×10﹣9mol/L；（2）由于CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl2 ， 2CuCl22H2O Cu（OH）2CuCl2+2HCl+2H2O；想得到无水CuCl2的合理方法是，让CuCl22H2O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水，
所以答案是：2CuCl22H2O Cu（OH）2CuCl2+2HCl+2H2O；在干燥的HCl气流中加热脱水；（3）测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL；反应的化学方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，
①硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；终点为蓝色褪去一段时间不恢复颜色，
所以答案是：淀粉溶液；蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为为：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2 ， 所以答案是：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；
③依据2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；
得到

2Na2S2O3	～	2Cu2+
2		2
0.1000mol/L×0.0200L		0.1000mol/L×0.0200L =0.002mol

试样中CuCl22H2O的质量百分数= ×100%=95%，
所以答案是：95%．