Question

标准状况下336L的NH₃溶于1L水中，所得溶液的质量分数为

20.32%

，若该溶液的密度为a g/cm³，则物质的量浓度为

11.95amol/L

．将上述氨水全部转化为NH₄Cl，所需4mol/L的盐酸的体积

3.75L

．

Answer 1

分析：根据n=

n

M

计算氨气的物质的量，再根据m=nM计算氨气的质量，利用m=ρV计算水的质量，根据ω=

溶质质量

溶液质量

×100%计算氨水的质量分数，根据c=

1000ρw

M

计算氨水的物质的量浓度，根据 NH₃+HCl═NH₄Cl可知n（NH₃）=n（HCl），再根据V=

n

c

计算需要盐酸的体积．

解答：解：氨气的物质的量为：

336L

22.4L/mol

=15mol，
故氨水的质量分数为

15mol×17g/mol

15mol×17g/mol+1L×1000g/L

×100%=20.32%，
该氨水的物质的量浓度为

1000×a×20.32%

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mol/L=11.95a mol/L．
 发生反应 NH₃+HCl═NH₄Cl
所以n（HCl）=n（NH₃）=15 mol，
故V（HCl）=

15mol

4mol/L

=3.75 L，
故答案为：20.32%，11.95a mol/L，3.75 L．

点评：考查物质的量浓度的有关计算，浓度不大，注意对物质的量浓度定义式的理解与灵活运用，注意掌握质量分数与物质的量浓度的关系．