Question

已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566kJ·mol^-1

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)===Na₂CO₃(s)＋1/2O₂(g) ΔH＝－226 kJ·mol^-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A．CO的燃烧热为283kJ

B．上图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)===2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)ΔH>－452 kJ·mol^-1

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】A不正确，燃烧热的丁烷是kJ/mol。B不正确，应该表示2molCO和1mol氧气反应生成2molCO₂的反应过程和能量关系。由于气态CO₂的能量高于固态CO₂的能量，所以气态CO₂和过氧化钠反应放出的能量多，但放出的热量越多，反应热越小，C正确。根据盖斯定律可知Na₂O₂(s)＋CO(g)===Na₂CO₃(s)   ΔH＝－509 kJ·mol^-1，因此当放热509kJ时，转移电子是2mol，D不正确。答案选C。