Question

4．下表列出了8种元素在周期表中的位置，用化学式或元素符号回答下列问题：

（1）上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强是HClO₄．
（2）③④⑤原子半径由大到小的顺序是Na、Mg、N．
（3）⑤的单质与水反应的化学方程式是Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．
（4）③元素的氢化物的电子式为，实验室制取该氢化物的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（5）②元素的单质与氧气反应的化学方程式为4Li+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Li₂O．
（6）用电子式表示④与⑧形成化合物的过程．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，①～⑧分别是H、Li、N、Na、Mg、Al、Cl、Br元素，
（1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（2）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
（3）镁和沸水反应生成氢氧化镁和氢气；
（4）氨气分子中N原子和每个H原子形成一个共用电子对；实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；
（5）锂和氧气反应生成氧化锂；
（6）钠和溴通过得失电子形成离子化合物NaBr．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，①～⑧分别是H、Li、N、Na、Mg、Al、Cl、Br元素，
（1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这几种元素中非金属性最强的是Cl，酸性最强的酸是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（2）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以③④⑤原子半径由大到小的顺序是Na、Mg、N，故答案为：Na、Mg、N；      
（3）镁和沸水反应生成氢氧化镁和氢气，反应方程式为Mg+2 H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑，故答案为：Mg+2 H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑；
（4）氨气分子中N原子和每个H原子形成一个共用电子对，氨气电子式为；实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式为2 NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2 NH₃↑+2 H₂O，故答案为：； 2 NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2 NH₃↑+2 H₂O；
（5）锂和氧气反应生成氧化锂，反应方程式为4 Li+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2 Li₂O，故答案为：4 Li+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2 Li₂O；
（6）钠和溴通过得失电子形成离子化合物NaBr，，故答案为：

点评 本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，涉及方程式的书写、物质结构、元素周期律等知识点，明确元素化合物性质及物质结构等即可解答，难点是用电子式表示化合物形成过程．