题目内容
表示下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+ | ||
B、金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O═AlO
| ||
| C、铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+ | ||
| D、铜片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
考点：离子方程式的书写,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：A．钠不能置换铜，应生成硫酸钠、氢氧化铜与氢气；
B．不遵循电荷守恒；
C．铁单质能将三价铁离子还原为二价铁离子；
D．不遵循电荷守恒．
B．不遵循电荷守恒；
C．铁单质能将三价铁离子还原为二价铁离子；
D．不遵循电荷守恒．
解答：
解：A．钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故A错误；
B．铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C正确；
D．离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误．
故选C．
B．铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C正确；
D．离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子方程式要遵循电荷守恒定律，题目难度中等．
练习册系列答案
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现有如图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是如果NO3-、Fe2+、SO42-、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是（ ）
| A、Cl- |
| B、H+ |
| C、Na+ |
| D、Mg2+ |
以下化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O |
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NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（ ）| A、石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 |
| B、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
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