Question

3．电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． b极的电极反应为：NO-3e^-+4OH^-=NO${\;}_{3}^{-}$+2H₂O
• B． 溶液中的H⁺由电极b处向电极a处迁移
• C． 电解过程总反应的化学方程式为：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃
• D． 为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充的物质A是NH₃

Answer 1

分析 电解NO制备NH₄NO₃，b为阳极反应为NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，a为阴极反应为：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO₃^-的物质的量大于阴极产生的NH₄⁺的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，因此若要使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充NH₃，据此分析．

解答 解：电解NO制备NH₄NO₃，b为阳极反应为NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，a为阴极反应为：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO₃^-的物质的量大于阴极产生的NH₄⁺的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，因此若要使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充NH₃；
A．b为阳极反应为：NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，故A错误；
B．溶液中的H⁺由电极b处向电极a处迁移，故B正确；
C．根据以上分析，总反应方程式为：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，故C正确；
D．根据以上分析，则A为NH₃，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查了电解原理的应用等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生的综合运用能力，难度中等，注意基础知识的积累掌握．