含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重.某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3-为3×10-4mol/L.而后用铝将NO3-还原为N2.从而消除污染．配平下列有关反应的离子方程式:NO3-+Al+H2O→N2↑+Al(OH)3+OH-上述反应中.还原剂是Al.被还原的元素是N,每生成2molN2.将有20mol电子发生转移．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO₃^-为3×10^-4mol/L，而后用铝将NO₃^-还原为N₂，从而消除污染．配平下列有关反应的离子方程式：NO₃^-+Al+H₂O→N₂↑+Al（OH）₃+OH^-上述反应中，还原剂是Al，被还原的元素是N；每生成2molN₂，将有20mol电子发生转移．

分析根据化合价升降总数相等和质量守恒来配平化学方程式；根据化合价升高的反应物为还原剂，化合价降低的元素被还原；根据化合价的变化计算转移的电子数．

解答解：NO₃^-中氮的化合价由+5价降低为0价，变化5，Al的化合价由0价升高为+3价，变化3，化合价升降总数相等和质量守恒来配平得：6NO₃^-+10Al+18H₂O═3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-，
Al为还原剂，氧化剂为NO₃^-，N元素被还原，其对应的还原产物为N₂，生成1个N₂转移电子10个，所以生成2molN₂，将有20mol电子发生转移，
故答案为：6、10、18、3、10、6；Al；N；20．

点评本题主要考查了氧化还原反应的应用，题目难度不大，培养了学生分析问题的能力．

练习册系列答案

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12．某密闭容器中充入的NO和O₂的物质的量分别是a和b，待反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（　　）

9．物质的量为a 的CaCl₂溶解在1mol H₂O中，测得溶液中Cl^-离子与H₂O分子的物质的量之比为1：10，则a为（　　）

16．（1）等质量的O₂和O₃它们的物质的量之比为3：2，所含分子数之比为3：2，所含原子数之比为1：1，相同状况的体积之比为3：2．
（2）同温同压下，等体积的O₂和O₃的质量之比为2：3，分子个数之比为1：1，原子个数之比为2：3．

6．下列物质中，属于强电解质的是（填充号，下同）②⑩，属于弱电解质的是①③⑦，属于非电解质的是④⑤⑧．
①冰醋酸 ②苛性钠 ③一水合氨 ④氨气 ⑤蔗糖 ⑥盐酸 ⑦水 ⑧二氧化碳 ⑨氯气 ⑩碳酸钡．

13．某无色混合气体可能由CH₄（天然气的主要成分）、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl中的某几种气体组成，在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本保持不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在氧气中能够点燃，燃烧产物不能使硫酸铜粉末变色．则原混合气体中肯定含有（　　）

CH₄、NH₃、CO

CH₄、H₂、CO、CO₂

10．电解水生成氢气和氧气这一事实说明（　　）

	A．	水是由氢气和氧气组成的
	B．	水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
	C．	水是由2个氢元素和1个氧元素组成的
	D．	水是由氢元素和氧元素组成的

11．有浓度为0.1mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c（H⁺）依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小顺序为a=$\frac{1}{2}$b＞c．
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为n₁=n₂=n₃
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为V₁=2V₂=V₃
（4）与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v₁、v₂、v₃，其大小关系为v₂＞v₁＞v₃，在一定条件下发生反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0．

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