题目内容
Fe(s)+1/2O2(g)==FeO(s) △H=-272 kJ·mol-1
2Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3 (s) △H=-1675. 8 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式，判断下列说法中不正确的是
B．等质量的Fe(s)、Al(s)进行上述反应，铝放出的热量多
C．1 mol Al(s)与足量FeO(s)完全反应，放出429.9 kJ热量
D．1 mol Al2O3 (s)分解成Al(s)和O2(g)的过程中，需吸收1675.8kJ热量
已知反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常数为K;反应②CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1;反应③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=c kJ·mol-1。测得在不同温度下,K值如下:
温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
(1)若500 ℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为 。
(2)反应①为 (选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)700 ℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有 (填序号)。
A.缩小反应器体积B.通入CO2C.温度升高到900 ℃D.使用合适的催化剂
E.增加Fe的量
(4)下列图像符合反应①的是 (填序号)(图中v为速率,φ为混合物中CO含量,T为温度且T1>T2)。
(5)由反应①和②可求得,反应2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH= 。
(6)请运用盖斯定律写出Fe(固体)被O2(气体)氧化得到Fe2O3(固体)的热化学方程式: 。
H2S(g) △H=＋21．6kJ·mol－1。反应达到平衡时H2、S、H2 S的物质的量均为3 mol，则380 K时该反应的化学平衡常数为______；下列对该反应分析正确的是______(填字母序号)。
（12分）已知化学反应①Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K 和1173 K 情况下，K1、K2的值分别如下：
|
温度 |
K1 |
K2 |
|
973 K |
1.47 |
2.38 |
|
1173 K |
2.15 |
1.67 |
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________。
(3)能判断反应③已达平衡状态的是________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)
(4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式__________________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是________(填写序号)。
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量