下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是( )A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．参与反应时1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多D．常温时.A能从盐酸中置换出氢气.而B不能反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（　　）

	A．	A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
	B．	A原子的电子层数比B原子的电子层数多
	C．	参与反应时1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多
	D．	常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应

分析比较元素的金属性，可通过①最高价氧化物的水化物的碱性强弱；②与水或酸反应的剧烈程度；③金属之间的置换反应等角度．

解答解：A、金属性强弱和原子的最外层电子数无关，如氢原子最外层只有一个电子，而镁原子最外层两个电子，镁的金属性更强，故A错误；
B、金属性强弱和原子的电子层数多少无关，如氢原子只有一个电子层，而镁原子有三个电子层，镁的金属性更强，故B错误；
C、金属性强弱取决于失电子能力，与失电子多少无关，如Na反应失去1个电子，Mg失去2个电子，金属性钠大于镁，故C错误；
D、常温时，A能从酸中置换出氢气而B不能与酸反应，说明A的金属性比B强，故D正确．
故选D．

点评本题考查金属性强弱的比较，题目难度不大，注意比较金属性强弱的角度，侧重于考查学生的分析能力，注意根据实例分析．

练习册系列答案

相关题目

1．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
	B．	500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
	C．	甲烷的标准燃烧热△H=-890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
	D．	氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

2．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；②便于控制反应的发生和停止．
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻值SO₂ 气体逸出而防止污染环境；二是停止加热时，防止倒吸或平衡压强．
（3）能说明有SO₂气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有  以下三种可能：
I：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液      B．稀硫酸     C．KSCN溶液    D．KMnO₄溶液
E．NaOH溶液       F．淀粉KI溶液 G．H₂O₂溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（或F）（填试剂序号，溶液的颜色变红（或蓝）色，则试样中含有Fe³⁺，发生反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃或2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
步骤2．再取适量的试样，滴加少量的D（填试剂序号），溶液颜色的变化为酸性KMmO₄溶液的浅红色褪去，则试样中含有Fe²⁺．

19．合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证．
现有下列五种物质 A．食盐 B．小苏打 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素，请按下列要求填空（填序号）．
富含维生素C的是C，可直接进入血液，补充能量的是D，应用最广泛的抗生素之一的是E，既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是B，食用过多会引起血压升高、肾脏受损的A．

6．双安妥明结构简式如图所示

，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：

已知：Ⅰ．

Ⅱ． RCH═CH₂$\stackrel{HBr，过氧化物}{→}$RCH₂CH₂Br
Ⅲ．已知：C的密度是同温同压下H₂密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1mol I（C₃H₄O）能与2mol H₂发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
（1）写出双安妥明的分子式C₂₃H₂₈O₆．
（2）C的结构简式为C（CH₃）₂=CH₂；H的结构简式为

．
（3）反应D→E的反应条件是NaOH水溶液、加热，反应I→J的类型是加成反应．
（4）反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为

．
（5）符合下列3个条件的H的同分异构体有6种．①与FeCl₃溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多消耗3mol NaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是

（写结构简式）．

16．

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等．
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N₂+6H₂O．
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料．B可用于制造光导纤维，C、D为钠盐，且D是厨房中常用的物质．则C的电离方程式Na₂SiO₃═2Na⁺+SiO₃^2-写出④反应的化学方程式：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O═Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．

3．能用H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）

	A．	澄清石灰水和稀硝酸的反应		B．	Mg（OH）₂和稀H₂SO₄的反应
	C．	NaOH溶液和碳酸的反应		D．	氢气和氧气的反应

20．下列关于1.0mol•L^-1 Na₂SO₄溶液的叙述正确的是（　　）
①溶液中含有1mol Na₂SO₄　②1L溶液中含有142g Na₂SO₄
③将1mol Na₂SO₄溶于1mol水中所得的溶液　④将322g Na₂SO₄•10H₂O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液．

	A．	向NaHSO₄溶液加入Ba（OH）₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
	B．	已知K_a（HClO）＞K_a2（H₂CO₃），则有：2ClO^-+CO₂（少量）+H₂O═CO₃^2-+2HClO
	C．	金溶于王水生成AuCl₄^-离子和NO：Au+4H⁺+4Cl^-+NO₃^-═AuCl₄^-+NO↑+2H₂O
	D．	用NaClO溶液吸收过量的SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O═HSO₃^-+HClO

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