题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、1mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH-）减少 |
| B、向可逆反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅 |
| C、常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 |
| D、常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（C1-） |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、氨水稀释会促进电离；
B、根据影响化学平衡移动的因素来回答判断；
C、pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液对比，前者的浓度较大；
D、根据溶液中的电荷守恒来判断．
B、根据影响化学平衡移动的因素来回答判断；
C、pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液对比，前者的浓度较大；
D、根据溶液中的电荷守恒来判断．
解答：
解：A、氨水稀释会促进电离，溶液中n（OH-）增加，故A错误；
B、向可逆反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl中加入少量KCl固体，平衡不受影响，溶液颜色不变，故B错误；
C、pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液对比，前者的浓度较大，等体积混合后，醋酸剩余，溶液的pH＜7，故C正确；
D、向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，氢离子和氢氧根离子浓度相等，根据溶液中的电荷守恒，此时溶液中c（NH4+）=c（C1-），故D错误．
故选C．
B、向可逆反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl中加入少量KCl固体，平衡不受影响，溶液颜色不变，故B错误；
C、pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液对比，前者的浓度较大，等体积混合后，醋酸剩余，溶液的pH＜7，故C正确；
D、向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，氢离子和氢氧根离子浓度相等，根据溶液中的电荷守恒，此时溶液中c（NH4+）=c（C1-），故D错误．
故选C．
点评：本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，难度不大．
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可逆反应A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）在2L的密闭容器中反应，10min后，C的物质的量增加了0.6mol，则该反应的平均速率表示正确的是（ ）
| A、vA=0.03mol?L-1?min-1 |
| B、vB=0.045 mol?L-1?min-1 |
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| D、vD=0.03 mol?L-1?min-1 |
下一代iPhone将在电池方面有所改进，该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示） 和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中．有机高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基，xLi+Rx+
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在标准状况下，由两种气态烃组成的某混合气体2.24L完全燃烧后，得到3.36L二氧化碳和3.6g水，则两种气态烃可能是（ ）
| A、CH4和C3H8 |
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下列说法正确的是（ ）
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