Question

间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

原理：①在酸性条件下，Cu²⁺与I^-作用可生成I₂

②I₂+I^-I₃^-

③I₃^-+2S₂O₃^2-₌₌₌S₄O₆^2-+3I^-

已知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-；Fe³⁺+6F^-₌₌₌FeF₆^3-

操作：准确称取ag胆矾试样〔含少量Fe₂(SO₄)₃〕，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol?L^-1H₂SO₄溶液、少量NaF（足量），再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入指示剂，用c mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共用去vmL标准溶液。

回答下列问题：

（1）实验中，加KI前需加入少量NaF，其作用是                                ；

（2）滴定实验中所用指示剂是                          ；

（3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为                      ；

（4）硫酸铜与碘化钾反应后，Cu²⁺被还原并生成白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为                                     ；

（5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=                 。

Answer 1

（1）将Fe³⁺转化为Fe₆F^3-，防止Fe³⁺氧化I^-

（2）淀粉溶液

（3）防止空气中O₂氧化I^-

（4）2Cu²⁺+4I^-===2CuI↓+I₂（或2Cu²⁺+5I^-===2CuI↓+I₃^-）

（5）×100%