Question

20．下列说法错误的是（　　）

• A． 从CH₄、NH₄⁺、SO₄^2-为正四面体结构，可推测PH₄^-、PO₄^3-也为正四面体结构
• B． 1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C-C键
• C． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱
• D．
  某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

Answer 1

分析 A、根据中心原子形成的б键以及孤电子对数判断；
B、金刚石中每个C都与令外4个C相连，则平均每个C原子成键数目为4×$\frac{1}{2}$=2个；
C、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与非金属性成正比；
D、团簇分子中含有4个E、4个F原子．

解答 解：A、PH₄⁺、PO₄^3-中都形成4个б键，且孤电子对数分别为0，则应为正四面体结构，故A正确；
B、金刚石中每个C都与令外4个C相连，则平均每个C原子成键数目为4×$\frac{1}{2}$=2个，所以1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C-C键，故B正确；
C、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与氢键无关，故C正确；
D、团簇分子中含有4个E、4个F原子，分子式应为E₄F₄或F₄E₄，故D错误．
故选：D．

点评 本题考查较为综合，题目难度中等，易错点为D，注意团簇分子与晶胞的区别．