题目内容
15．下列物质中，只含有共价键的是（ ）| A． | H2O | B． | Na2O | C． | MgCl2 | D． | KOH |
分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．
解答 解：A．水中只含O-H共价键，故A选；
B．氧化钠中只含离子键，故B不选；
C．氯化镁只含离子键，故C不选；
D．KOH中含离子键和O-H共价键，故D不选；
故选A．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
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A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：
．
3．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）
| A． | CaCl2 和 NaHS | B． | Na2O 和Na2O2 | C． | CO2 和HCl | D． | Na2O2 和NaOH |
10．关于蛋白质的下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好 | |
| B． | 蛋白质水解时直接变成氨基酸 | |
| C． | 一束光线照射蛋白质溶液，产生丁达尔效应 | |
| D． | 蛋白质仅含C、H、O、N四种元素 |
5．
可逆反应mA（固）+nB（气）?e C（气）+f D（气）△H，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图：下列叙述正确的是（ ）
可逆反应mA（固）+nB（气）?e C（气）+f D（气）△H，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图：下列叙述正确的是（ ）| A． | 达平衡后，加入催化剂则C%增大 | |
| B． | 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 | |
| C． | 化学方程式中n＞e+f | |
| D． | 达平衡后升温，则平衡向左移动，且△H＜0 |
1．已知AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，常温下，在AG=-10的溶液中能大量存在的离子组是（ ）
| A． | Cl-，AlO2-，SO32-，Na+ | B． | NO3-，CH3COO-，Na+，NH4+ | ||
| C． | Cl-，NO3-，Mg2+，K+ | D． | SO42-，HCO3-，Cl-，K+ |
2．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
| A． | 同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl，④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④ | |
| B． | 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c （NH4+）＞c （Cl-） | |
| C． | 0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.2 mol•L-1 | |
| D． | 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |