Question

（8分）称取m（g） H₂C₂O₄?2H₂O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H₂SO₄后用KMnO₄（c mol/L）溶液滴定（MnO₄^－ ® Mn²⁺，H₂C₂O₄ ® 2CO₂），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。

某次取样后忘记了加H₂SO₄，就用KMnO₄滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。

Answer 1

2 MnO₄^－ + 5 H₂C₂O₄ + 6 H⁺ = 2 Mn²⁺ + 10 CO₂ + 8 H₂O

c = 2 m/5V×126.0×10

MnO₄^－氧化H₂C₂O₄是消耗H⁺ 的过程，开始由H₂C₂O₄提供H⁺，溶液pH逐渐提高，当达到某pH时，MnO₄^－被Mn²⁺还原为MnO₂（红褐色沉淀）。