题目内容

现在工业主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2，Cl2，NaOH。请回答下列问题：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_________。

（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去精盐中Ca2+，Mg2+，SO42-等杂质离子，使用的

试剂有：a．Na2CO3溶液，b．Ba(OH)2，c．稀盐酸，其合理的加入顺序为________（填试剂序号）。

（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min在阴极要产生11.2L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH值是（设体积维持不变）________。

（4）Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为________。

 

答案：
解析：

（1）2Cl--2e-══Cl2↑  （2）b  a  c  （3）13  （4）5︰2

除杂质原则是操作简单，尽可能除去杂质，同时不要引入新杂质。因此，应先加足量Ba(OH)2除Mg2+和SO42-，再加足量Na2CO3除Ca2+和引入的Ba2+，最后加稀盐除过量的OH-和CO32-，HCl加热挥发。

（3）由2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

n(NaOH)=2n(H2)=

2´=1mol

c(OH-)=0.1mol×L-1，故溶液的pH=13

（4）Cl22Cl-，ClO2Cl-，当两者得电子数相等时，消毒能力相当，此时两者物质的量之比为5︰2。

 


练习册系列答案
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现在工业主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2，Cl2，NaOH。请回答下列问题：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_________。

（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去精盐中Ca2+，Mg2+，SO42-等杂质离子，使用的

试剂有：a．Na2CO3溶液，b．Ba(OH)2，c．稀盐酸，其合理的加入顺序为________（填试剂序号）。

（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min在阴极要产生11.2L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH值是（设体积维持不变）________。

（4）Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为________。

 
现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。请完成下列问题：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为________________。

（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、等杂质离子，使用的试剂有：a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀盐酸，其合理的加入顺序为__________（填试剂序号）。

（3）如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min在阴极可产生11.2 L(标准状况）Cl2,这时溶液的pH是（设体积维持不变）_____________。

（4）Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现在有一种新型消毒剂ClO2,若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为__________。

氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。?

(1)写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应式和总的离子反应方程式。?

阳极：　　　　　　　，阴极：　　　　　　　；?

总反应方程式：　　　　　　　　　　　　　。?

(2)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是      ，阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)为使电解氯化钠的速率加快，下列措施可行的是      。

a.增大阴极碳钢网面积                 b.提高饱和氯化钠溶液的温度

c.加大阴极与阳极间的距离            d.提高电解时的电源电压?

(4)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质离子，使用的试剂有：?a.Na2CO3?溶液；  b.Ba(OH)2溶液；  c.稀盐酸。其合理的加入顺序为      (填试剂序号)。

(5)如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min在阴极可产生11.2 L(标准状况)Cl2，这时溶液的pH是(设体积维持不变)　　　　　　。?

(6)Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现在有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需用Cl2和ClO2的物质的量之比为      。?

现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H2和Cl 2。请回答下列问题：

⑴在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为                  。

⑵电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，使用的试剂有：a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀盐酸，其合理的加入顺序为（填试剂序号）                              。

⑶如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH值是       （填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中c（OH－）为(设体积保持不变)                。

⑷若没有阳离子交换膜的存在,则电解饱和食盐水的化学方程式是                 

                                                             。

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