题目内容
现在工业主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2，Cl2，NaOH。请回答下列问题：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_________。
（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去精盐中Ca2+，Mg2+，SO42-等杂质离子，使用的
试剂有：a．Na2CO3溶液，b．Ba(OH)2，c．稀盐酸，其合理的加入顺序为________（填试剂序号）。
（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min在阴极要产生11.2L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH值是（设体积维持不变）________。
（4）Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为________。
答案：
解析：
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（1）2Cl--2e-══Cl2↑ （2）b a c （3）13 （4）5︰2 除杂质原则是操作简单，尽可能除去杂质，同时不要引入新杂质。因此，应先加足量Ba(OH)2除Mg2+和SO42-，再加足量Na2CO3除Ca2+和引入的Ba2+，最后加稀盐除过量的OH-和CO32-，HCl加热挥发。 （3）由2NaCl+2H2O n(NaOH)=2n(H2)= 2´ c(OH-)=0.1mol×L-1，故溶液的pH=13 （4）Cl2
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2NaOH+H2↑+Cl2↑
=1mol
2Cl-，ClO2
Cl-，当两者得电子数相等时，消毒能力相当，此时两者物质的量之比为5︰2。
练习册系列答案
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等杂质离子，使用的试剂有：a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀盐酸，其合理的加入顺序为__________（填试剂序号）。