Question

使8.9g乙醛（CH₃CHO）、乙酸和甲酸甲酯的混合液体在足量的纯氧中完全燃烧，经测定生成标准状况下CO₂的体积为6.72L，此过程中共消耗氧气的质量为（　　）

• A、9.7g
• B、15.1g
• C、20.5g
• D、数据不足无法计算

Answer 1

分析：混合物完全燃烧生成二氧化碳与水，乙酸和甲酸甲酯分子式相同，都为C₂H₄O₂，混合物可以看作C₂H₄O、C₂H₄O₂两组分混合，根据碳原子守恒计算混合物总物质的量，令的物质的量C₂H₄O、C₂H₄O₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与物质的量之和列方程计算，根据H原子守恒计算生成水的物质的量，再根据氧原子守恒计算消耗氧气的物质的量，进而计算其质量．

解答：解：乙酸和甲酸甲酯分子式相同，都为C₂H₄O₂，混合物可以看作C₂H₄O、C₂H₄O₂两组分混合，混合物完全燃烧生成二氧化碳与水，n（CO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，根据碳原子守恒，可知混合物总物质的量=

1

2

n（CO₂）=

1

2

×0.3mol=0.15mol，
令的物质的量C₂H₄O、C₂H₄O₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与物质的量之和，可得方程组：

x+y=0.15mol 44x+60y=8.9

，解得x=

1

160

、y=

23

160

，
根据H原子守恒可知，生成水的物质的量=

0.15mol×4

2

=0.3mol，
根据氧原子守恒，消耗氧气的物质的量=（0.3mol×2+0.3mol×1-

1

160

mol×1-

23

160

mol×2）÷2=

97

320

mol，
故消耗氧气的质量=

97

320

mol×32g/mol=9.7g，
故选A．

点评：本题考查混合物计算，可以利用方程式计算，数据计算量较大，对学生的数据处理能力有一定的要求，难度不大．