题目内容
【题目】根据下列图示所得推论正确的是
A.甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了 HCl 和 O2
B.乙是 C4H10(g)
C4H8(g) + H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的H＞0、x＞0.1
C.丁是 0.03g 镁条分别与 2 mL 2 mol/L 盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应
D.丙是 0.5 mol/L CH3COONa 溶液及水的 pH 随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa 溶液中 c(OH-)减小
【答案】C
【解析】
A．在新制氯水中存在可逆反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，从甲图中可以看出，随着光照的不断进行，新制氯水中c(Cl-)不断增大，由此可推断次氯酸分解生成了 HCl，但不能肯定是否有O2生成，A不正确；
B．从乙图中可以看出，升高温度，C4H10(g)
C4H8(g) + H2(g)的平衡转化率增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，H＞0；压强由0.1MPa变为xMPa时，平衡转化率增大，则表明平衡正向移动，所以应为减小压强，x<0.1，B不正确；
C．盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，2 mL 2 mol/L 盐酸和醋酸中，盐酸中c(H+)大，与0.03g 镁条反应的速率大，相同时间内产生的氢气量多，最终产生的H2的量相等，从丁图中可以看出①的反应速率快，由此可推断①代表盐酸与镁条的反应，C正确；
D．0.5 mol/L CH3COONa 溶液及水中，存在以下平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-，CH3COO-的水解和水的电离都是吸热过程，升高温度平衡正向移动，所以CH3COONa溶液中c(OH-)增大，D不正确；
故选C。
轻松暑假总复习系列答案【题目】部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示
元素 | 结构及性质 |
A | 元素A在第三周期中简单离子半径最小 |
B | B原子最外层电子数是内层电子数的0.6 |
C | 使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其相对分子质量之差为35.5 |
D | 元素D与B同主族，且大多数情况下D不显正化合价 |
E | 元素E在周期表中位于ⅠA族，有人认为将其排在ⅦA族也有一定道理 |
F | 元素F与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应 |
(1)元素C在周期表中的位置是____元素；元素E形成的一种简单离子能支持“将元素E排在ⅦA族”这一观点，该离子的结构示意图为___。
(2)元素E与D可以按原子个数比2∶1、1∶1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为 __。E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式：___(用相应化学式表示)。
(3)请画出化合物F2B2的电子式：_____，该化合物中含有的化学键类型是___。
(4)元素A与元素F相比，金属性较强的是_________ (用元素符号表示)，下列表述正确且能证明这一事实的是___(填字母代号)。
a．对应单质与酸反应时，每个A原子比每个F原子失电子多
b．对应单质与同浓度盐酸反应时，F比A剧烈得多
c．A的氧化物熔点比F的氧化物熔点高
d．F可将A从其盐溶液中置换出来
e．最高价氧化物对应的水化物的碱性F比A的强
【题目】在 100℃时，将 0.40 mol NO2 气体充入 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)
N2O4(g) H < 0。监测反应获得如下数据：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列说法正确的是
A.0~20 s 内，v(NO2) = 0.005 mol·L-1.s-1
B.若上述反应在 120℃时进行，则反应至 80 s 时，n(N2O4) < 0.08 mol
C.若仅将起始时充入 NO2 的量增至 0.80 mol，达平衡时 NO2 转化率将减少
D.59 s 时，c(NO2)一定大于 0.12 mol·L-1
