Question

钋（Po）是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强．回答下列问题：
（1）

210 84

Po具有放射性，经α衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个

4 2

He²⁺．Pb的原子核中质子数为

82

，中子数为

124

．Po元素能形成较稳定的+4价离子，wg

210 84

Po⁴⁺含有的电子的物质的量为

8W

21

mol

．
（2）半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间．已知

210 84

Po的半衰期为138天，质量为64克的

210 84

Po，经276天后，得到铅的质量为

47.09g

．

Answer 1

分析：（1）了解任何一个原子X用

A Z

X表示时的意义，且A、Z、N满足关系式A=Z+N，离子所含的电子数为原子得失电子后得到的电子数．
（2）半衰期是指有一半发生衰变所需要的时间．

解答：解：（1）①Po的质子数是84，它释放出的

4 2

He²⁺的质子数是2，所以Pb的质子数=84-2=82；
②Po的中子数是210-84=126，它释放出的

4 2

He²⁺的中子数=4-2=2，所以Pb的中子数=126-2=124；
③

210 84

Po⁴⁺的质量数为210，所以Po的摩尔质量数值为210，质量为Wg的Po的物质的量为

W

210

mol，
一个Po原子含的电子数为84，一个Po⁴⁺离子含的电子数为84-4=80，
所以Wg

210 84

Po⁴⁺所含的电子的物质的量为

W

210

×80=

8W

21

mol
故答案为82，124，

8w

21

mol
（2）解：经过第一个半衰期生成的Pb的物质的量为

64

210

×50%mol，剩余的Po的物质的量为

64

210

×50%mol
再经过第二个半衰期生成的Pb的物质的量为

64

210

×50%×50%mol，
所以经过276天所得Pb的质量为（

64

210

×50%+

64

210

×50%×50%）×206=47.09mol
故答案为：47.09 g

点评：原子的质量数与该原子的相对原子质量近似相等，而摩尔质量在数值上又与相对原子质量相等．若不知道这一点就无法求解Po的物质的量．