Question

（2011?浦东新区一模）某溶液中仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法错误的是（　　）

A．若溶液中离子浓度关系满足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则该溶液一定呈中性

B．若溶质仅为CH₃COONa，则离子间一定满足：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．该溶液中四种离子之间可能满足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

D．该溶液中四种离子之间可能满足：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．从溶液电荷守恒的角度分析；
B．CH₃COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
C．如NaOH过量，则可存在题中关系；
D．溶液呈酸性，应存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）．

解答：解：A．根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），若c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则c（H⁺）=c（OH^-），溶液一定呈中性，故A正确；
B．若溶质是CH₃COONa，CH₃COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．若是NaOH和CH₃COONa作溶质，NaOH过量，可存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．c（H⁺）＞c（OH^-），说明溶液呈酸性，因醋酸为弱酸，则醋酸过量，应存在，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D错误．
故选D．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，解答本题注意结合电荷守恒，把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，能够根据离子浓度大小关系判断溶液的溶质，为解答该题的关键．