下图中所有物质均为中学化学常见物质.F.H是气体单质.Z是固体金属单质.Y中阳离子与阴离子个数比为2∶1.化合物X.Y.A.D.E.G的焰色反应为黄色.I是白色沉淀. 已知:NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al(OH)3↓NaAlO2+4HClNaCl+AlCl3+2H2O(1)写出X.E.I的化学式.X .E .I .(2)写出Y的电子式: .(3)关于Y的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2∶1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀。

已知：NaAlO₂+HCl(少量)+H₂ONaCl+Al(OH)₃↓

NaAlO₂+4HCl(过量)NaCl+AlCl₃+2H₂O

(1)写出X、E、I的化学式。X____________，E____________，I____________。

(2)写出Y的电子式：__________________________________________________。

(3)关于Y的说法正确的是____________(错选倒扣分)。

A.Y是氧化物 B.Y是过氧化物 C.Y是强电解质 D.Y是碱性氧化物

(4)写出B和Y反应的化学方程式：____________________________________________。

解析：根据题意和关系图寻找突破口。由已知方程式可知I为Al(OH)₃，Z为Al气体，H为H₂，E为NaOH；由E和气体F可知C为H₂O，Y为Na₂O₂，F为O₂；据A、B、C可知X为酸式盐，因B可与Na₂O₂反应只生成D，A与O₂反应得D，可知X只能为亚硫酸的酸式盐，不可能为碳酸的酸式盐，所以X为NaHSO₃。

答案：(1)NaHSO₃ NaOH Al(OH)₃

(3)ABC

(4)SO₂+Na₂O₂Na₂SO₄

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（15分）下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应均为黄色，I是白色胶状沉淀。

请回答下列问题：

（1）Y的电子式。关于Y的说法正确的是。

A.Y是酸性氧化物 B. Y是过氧化物 C. Y是碱性氧化物 D. Y可以作漂白剂

（2）J溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________。

（3）写出G与盐酸反应生成I的离子方程式。

（4）写出B与Y反应的化学方程式。

（5）将一定量的黄绿色气体W₂通入到E的溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含W元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化如图所示。该反应中转移电子的物质的量是 mol，该反应总反应的化学方程式为

。

（15分）下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应均为黄色，I是白色胶状沉淀。

请回答下列问题：
（1）Y的电子式                      。关于Y的说法正确的是                  。
A.Y是酸性氧化物     B. Y是过氧化物    C. Y是碱性氧化物   D. Y可以作漂白剂
（2）J溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________。
（3）写出G与盐酸反应生成I的离子方程式                                     。
（4）写出B与Y反应的化学方程式                                             。
（5）将一定量的黄绿色气体W₂通入到E的溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含W元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化如图所示。该反应中转移电子的物质的量是     mol，该反应总反应的化学方程式为
                                                                    。