Question

取10g NaOH固体，配成500mL溶液，所得溶液c（NaOH）═

0.5

mol?L^-1；取该溶液50mL，向其中加入1.07g NH₄Cl固体，充分反应后，加热溶液，最多可得到标准状况下氨气的体积为

0.448

L．

Answer 1

分析：根据n=

m

M

、c=

n

V

来计算NaOH溶液的物质的量浓度，再利用溶液50mL与NH₄Cl的反应，由物质的量少的完全反应来计算最多可得到标准状况下氨气的体积．

解答：解：NaOH的物质的量为

10g

40g/mol

=0.25mol，
NaOH溶液的物质的量浓度为

0.25mol

0.5L

=0.5mol/L；
该溶液50mL，NaOH的物质的量为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，
1.07g NH₄Cl固体的物质的量为

1.07g

53.5g/mol

=0.02mol，
NH₄Cl完全反应，
则NaOH+NH₄Cl

△   .

NaCl+NH₃↑+H₂O，
        0.02mol       0.02mol
即生成氨气的物质的量为0.02mol，
则标准状况下氨气的体积为0.02mol×22.4mol/L=0.448L，
故答案为：0.5；0.448．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确质量、物质的量、浓度、体积的关系即可解答，并注意两种物质的物质的量都已知时应判断过量，以量少的代入方程式来计算解答．