题目内容
相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的锌完全反应，下列说法正确的是（ ）
分析：根据pH=3的强酸溶液和弱酸溶液，氢离子浓度相等，但弱酸不能完全电离，随着反应的进行，弱酸进一步电离出氢离子，所以相同体积中，弱酸中已电离的氢离子和未电离的氢离子之和大于强酸完全电离出的氢离子，然后逐项分析．
解答：解：pH=3的强酸溶液和弱酸溶液，氢离子浓度相等，但弱酸不能完全电离，随着反应的进行，弱酸进一步电离出氢离子，所以相同体积中，弱酸中已电离的氢离子和未电离的氢离子之和大于强酸完全电离出的氢离子，
A．相同体积中，弱酸中已电离的氢离子和未电离的氢离子之和大于强酸完全电离出的氢离子，金属过量时，氢气的物质的量取决于氢离子（包括未电离的）的物质的量，所以弱酸溶液产生较多的氢气，故A错误；
B．相同体积中，弱酸中已电离的氢离子和未电离的氢离子之和大于强酸完全电离出的氢离子，金属过量时，氢气的物质的量取决于氢离子（包括未电离的）的物质的量，所以弱酸溶液产生较多的氢气，故B错误；
C．开始氢离子浓度相等，但随着反应的进行，弱酸不断电离出氢离子，在反应过程中，弱酸溶液的氢离子浓度大于强酸溶液的氢离子浓度，离子浓度越大，反应速率越大，则收集等量的氢气弱酸所需时间少，故C错误；
D．开始氢离子浓度相等，但随着反应的进行，弱酸不断电离出氢离子，在反应过程中，弱酸溶液的氢离子浓度大于强酸溶液的氢离子浓度，离子浓度越大，反应速率越大，则收集等量的氢气弱酸所需时间少，故D正确．
故选D．
A．相同体积中，弱酸中已电离的氢离子和未电离的氢离子之和大于强酸完全电离出的氢离子，金属过量时，氢气的物质的量取决于氢离子（包括未电离的）的物质的量，所以弱酸溶液产生较多的氢气，故A错误；
B．相同体积中，弱酸中已电离的氢离子和未电离的氢离子之和大于强酸完全电离出的氢离子，金属过量时，氢气的物质的量取决于氢离子（包括未电离的）的物质的量，所以弱酸溶液产生较多的氢气，故B错误；
C．开始氢离子浓度相等，但随着反应的进行，弱酸不断电离出氢离子，在反应过程中，弱酸溶液的氢离子浓度大于强酸溶液的氢离子浓度，离子浓度越大，反应速率越大，则收集等量的氢气弱酸所需时间少，故C错误；
D．开始氢离子浓度相等，但随着反应的进行，弱酸不断电离出氢离子，在反应过程中，弱酸溶液的氢离子浓度大于强酸溶液的氢离子浓度，离子浓度越大，反应速率越大，则收集等量的氢气弱酸所需时间少，故D正确．
故选D．
点评：本题考查若弱电解质的电离，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，注意从浓度的角度分析反应速率的影响，从氢离子总的物质的量（包括未电离的）分析氢气的物质的量．
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