电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量.根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应.右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图.下列示意图中.能正确表示用NH3?H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是() 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（08年广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃?H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是（）

答案：D

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（08年广东卷）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能

（08年广东卷）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO

等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题

（1）滤渣的主要成分为_________。

（2）“趁热过滤”的原因是____________。

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_______（写出1种）。

（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_______。

（5）已知：

Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ?mol-1

Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ?mol-1

写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式______　。

（08年广东卷）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为　　　　　　　。

（2）“趁热过滤”的原因是　　　　　　　。

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是　　　　　　　（写出1种）。

（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　　　　。

（5）已知：

Na₂CO₃?10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g) ΔH₁=+532.36 kJ?mol^-1

Na₂CO₃?10H₂O(s)=Na₂CO₃?H₂O(s)+9H₂O(g) ΔH₁=+473.63 kJ?mol^-1

写出Na₂CO₃?H₂O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　。

（08年广东卷）下列关于有机物的说法正确的是（）

A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒

C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

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