题目内容
工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。图5表示反应中能量的变化；图6表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是 ( )
A．CO和H2合成CH3OH的反应：△H＜0，△S＞0。
B．图5中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况
C．图7中曲线可表示在不同压强P1、P2(P1<P2)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况
D．保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小
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| A、图1表示盐酸滴加到0.1 mol?L-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂 | B、图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 | C、图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），该反应的△H=-91 kJ?mol-1 | D、图4表示物质的量之比为2：3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系 |
| A、CO和H2合成CH3OH的反应：△H＜0，△S＞0 | B、图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况 | C、图3中曲线可表示在不同压强P1、P2（P1＜P2）条件下甲醇百分含量随温度变化的情况 | D、保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n（CH3OH）/n（CO）减小 |
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工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)
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A． |
CO和H2合成CH3OH的反应：ΔH＜0，ΔS＞0． |
B． |
图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况 |
C． |
图3中曲线可表示在不同压强P1、P2(P1＜P2)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况 |
D． |
保持温度不变，再充入1 mol CO和2 mol H2，反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小 |
CH3OH(g)．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为2 L的密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图．下列叙述错误的是
工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。图10表示反应中能量的变化；图11表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是
图10 图11 图12
| A．CO和H2合成CH3OH的反应：△H＜0，△S＞0 |
| B．保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小 |
| C．图10中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况 |
| D．图12中曲线可表示在不同压强P1、P2(P1<P2)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况 |
CH3OH(g)。图10表示反应中能量的变化；图11表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是
