Question

【题目】对处于元素周期表中下列位置的①~⑩十种元素,根据有关要求回答:

1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

(1)能形成共价键的元素共有____种。

(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_______ (填元素符号)。

(3) 彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是____(填元素符号)。

(4)写出⑩的最低正价含氧酸电子式________；

写出含氧量最高的离子化合物与共价化合物的电子式__________、___________

(5)写出 ①⑤⑦⑨形成的化合物熔融状态下的电离方程式：_____________________

写出该化合物与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式______________________

(6)气态氢化物溶于水呈碱性的元素是____(填元素名称)，写出其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_____________________________

(7)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，气态氢化物的化学式为__，它与③形成的化合物的化学式为___，含有的化学键类型是____。

Answer 1

【答案】7 种 H、F、Cl C、H NaHSO4=Na+ +HSO4- 2H+ +MgO=Mg2+ +H2O 氮 NH3+ H+=NH4+ H2S CS2 共价键

【解析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl，
（1）非金属元素与非金属元素之间能形成共价键，稀有气体不能形成共价键；

（2）一个共价单键就能达到稳定结构，则说明含1对共用电子对；

（3）有机物的种类最多，据此分析；

（4）⑩的最低正价为+1价；含氧量最高的离子化合物与共价化合物分别是过氧化钠与过氧化氢；

（5）①⑤⑦⑨形成的化合物为硫酸氢钠；⑧的最高价氧化物为氧化镁；

（6）氨气是碱性气体；氨气与硝酸反应生成硝酸铵；

（7）气态氢化物为H2B，则说明B的最低价为-2价，最高正化合价等于8减去最低负化合价的绝对值，再结合元素的质量分数求出该元素，据此分析作答。

由元素在周期表的位置可知，①⑩分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl，

（1）H、C、N、O、F、S、Cl之间均能形成共价键，所以能形成共价键的元素共有7种，

故答案为：7；

（2）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素核外最外层可能是1或7的非金属，所以可以是H、F、Cl，

故答案为：H、F、Cl；

（3）烃类化合物种类多，碳氢之间可以是单键、双键或三键等各种共价键，所以彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素C、H，

故答案为：C、H；

（4）⑩的最低正价含氧酸为次氯酸，根据通过共用电子对以达到稳定结构的原则可知其电子式为：，含氧量最高的离子化合物与共价化合物应为过氧化钠与过氧化氢，其对应的电子式分别是：；，

故答案为：；；

（5）①⑤⑦⑨形成的化合物NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子与硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na+ +HSO4-，但NaHSO4在水溶液中可完全电离出钠离子、氢离子与硫酸根离子，因⑧的最高价氧化物为MgO，则两者发生反应的离子方程式为：2H+ +MgO=Mg2+ +H2O，

故答案为：NaHSO4=Na+ +HSO4-；2H+ +MgO=Mg2+ +H2O；

（6）氨气溶于水生成一水合氨，使溶液呈碱性，所以气态氢化物溶于水呈碱性的元素为氮，氮的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，其离子方程式为：NH3+ H+=NH4+，

故答案为：氮；NH3+ H+=NH4+；

（7）气态氢化物为H2B，说明B的最低价为-2价，则最高价为+6价，其对应的氧化物化学式为BO3，该分子中含B的质量分数为40%，设B的相对原子质量为x，则，解得x=32，B为S元素，其气态氢化物的化学式为H2S，它与③形成的化合物为二硫化碳，其化学式为CS2，结构与二氧化碳结构相似，含有的化学键类型是共价键，

故答案为：H2S；span>CS2；共价键。