题目内容

向20mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐渐加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是

A．醋酸的电离平衡常数:B点>A点

B．由水电离出的c（OH-）:B点>C点

C．从A点到B点,混合溶液中可能存在:c（CH3COO-）=c（Na+）

D．从B点到C点,混合溶液中一直存在:c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

练习册系列答案
相关题目

己知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、CL-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

②c（NH4+）>c（OH－）>c（Cl－）>c（H+）

③c（NH4+）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H+）

④c（Cl－）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH－）

填写下列空白：

⑴若溶液中只有一种溶质，则该溶质是_________________。

⑵若四种离子的关系符合③，则溶质为___________；若四种离子的关系符合④，则溶质为________。

⑶将pH相同的NH4Cl溶液稀释相同的倍数，下面图像正确的是（填图像序号）______________。

在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 CO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）＋c（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是

A．反应CO2（g）＋c（s）2CO（g） △S>0、△H<0

B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）>2P总（状态Ⅰ）

C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＞2c（CO，状态Ⅲ）

D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ）

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）

B．20mL0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1 mol·L-1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）

D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（OH－）＞c（H＋）＋c（CH3COOH）

某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是

A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液

B．正极为C，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液

C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

下列说法正确的是

A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32―+2I―+4H＋

C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－

D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

对于可逆反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强 B．降低温度 C．使用高效催化剂 D．充入更多N2

一定温度下，水存在H 2 OH＋＋OH－ ΔH＝Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw 减小

B．将水加热，Kw 增大，pH增大

C．向水中加入少量固体HCl气体，平衡逆向移动，c（H＋ ）降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H＋ ）和Kw 均不变

①烧杯 ②坩埚 ③蒸发皿 ④试管 ⑤蒸馏烧瓶 ⑥锥形瓶 ⑦燃烧匙

A. ③⑥⑦ B. ①⑤⑥ C. ⑤⑥⑦ D. ①⑤

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网