题目内容
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）
B．20mL0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1 mol·L-1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）
D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH－）＞c（H＋）＋c（CH3COOH）
1L某溶液中含有的离子如下表：
离子 | Cu2+ | Al3+ | NO3- | Cl- |
物质的量浓度（mol/L） | 1 | 1 | a | 1 |
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是
A．电解后溶液呈酸性 B．a=3
C．阳极生成1.5molCl2 D．阴极析出的金属是铜与铝
2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0
H++OH- KW=10-14
（1）已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38, 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：____________；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为_________mol•L-1
（2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的PH如下表
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
PH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是__________。根据表中数据，浓度均为0.01 mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，PH变化最大的是___________（填编号）。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（3） 下列说法不正确的是___ ___ ___ （填序号）
A．某温度下纯水中的c（H+）=10-6，故显酸性
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C．相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大
D．相同温度下，PH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大
E.向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小
