题目内容
A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．
请回答：
（1）写出B物质的化学式：
（2）写出第③步反应的化学方程式为
（3）第④步反应中溶液颜色的变化
（4）写出SO2和B反应的离子方程式
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是
请回答：
（1）写出B物质的化学式：
Cl2
Cl2
；F的名称：氯化亚铁
氯化亚铁
．（2）写出第③步反应的化学方程式为
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．（3）第④步反应中溶液颜色的变化
溶液由黄色变为浅绿色
溶液由黄色变为浅绿色
；写出第④步反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．（4）写出SO2和B反应的离子方程式
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是
先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色
先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色
．分析：A是用途最广的金属，则A为Fe；D溶液中滴加KSCN溶液显红色，则D中含有铁离子，B是常见气体单质，且具有强氧化性，所以B应为Cl2，依次推出D为FeCl3，F为FeCl2；结合转化关系图可知，Fe和E溶液反应生成FeCl2和C，则E为HCl，C为H2，最后结合化学用语及反应的现象来解答．
解答：解：A是用途最广的金属，则A为Fe；D溶液中滴加KSCN溶液显红色，则D中含有铁离子，B是常见气体单质，且具有强氧化性，所以B应为Cl2，依次推出D为FeCl3，F为FeCl2；结合转化关系图可知，Fe和E溶液反应生成FeCl2和C，则E为HCl，C为H2，
（1）由上述推断可知，B为Cl2，F为氯化亚铁，故答案为：Cl2；氯化亚铁；
（2）第③步反应为Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）第④步反应为Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，观察到现象为溶液由黄色变为浅绿色，故答案为：溶液由黄色变为浅绿色；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）B为Cl2，与SO2反应生成硫酸和盐酸，离子反应为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；
（5）F为FeCl2，其溶液中滴入NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，最终被氧化物红褐色的氢氧化铁沉淀，观察到现象为先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色，
故答案为：先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色．
（1）由上述推断可知，B为Cl2，F为氯化亚铁，故答案为：Cl2；氯化亚铁；
（2）第③步反应为Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）第④步反应为Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，观察到现象为溶液由黄色变为浅绿色，故答案为：溶液由黄色变为浅绿色；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）B为Cl2，与SO2反应生成硫酸和盐酸，离子反应为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；
（5）F为FeCl2，其溶液中滴入NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，最终被氧化物红褐色的氢氧化铁沉淀，观察到现象为先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色，
故答案为：先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色．
点评：本题考查无机物的推断，利用物质的性质及转化关系图来推断物质是解答的关键，注意A、D为解答本题的突破口，题目难度不大．
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