Question

（8分）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算：

（1）该混合溶液中NaCl的质量分数。（3分）

（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。（3分）

（3）在1000 g水中需加入________摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)（2分）

Answer 1

（1）20%、 （2）4mol/L、 （3）4. 3

【解析】

试题分析：①将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的质量为20g+30g=50g，

设混合后NaCl的质量分数为ω，则：50g×ω=20g×14%+30g×24%，解得ω=20%

答：混合后NaCl溶液的质量分数为20%。

②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为mol/L=4mol/L，

答：混合后氯化钠溶液的物质的量浓度为4mol/L．

③令需要氯化钠的物质的量为n mol，NaCl的质量为n mol×58.5g/mol=58.5n g，则：

=20%，解得n=4.3，

答：在1000g水中需要加入4.3 mol NaCl。

考点：考查物质的量的相关计算。