题目内容
下列各级物质的晶体中，化学键的类型相同，晶体的类型也相同的是
[ ]
A．SO2和SiO2
B．CO2和H2O
C．NaCl和HCl
D．CCl4和KCl
答案：B
解析：
解析：
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解答：B． 分析： 化学键的类型有离子键、极性共价键和非极性共价键，晶体的类型有离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体四类，在判断晶体类型时根据组成晶体的微粒之间的作用力，离子晶体由离子键结合；原子晶体由共价键结合；分子晶体由范德华力(分子间作用力)结合；金属晶体由金属原子与自由电子之间作用力结合．解决该试题，只要判断晶体的类型是否相同，即可得出只有选项B符合题意． |
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X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。
| Q | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | … |
| 电离能(kJ/mol) | 496 | 4562 | 6912 | 9543 | 13353 | … |
回答下列有关问题：
（1）W原子的外围电子排布图为_______________________________。
（2）XZW3是一种常见物质，其中心原子Z的杂化类型是 __，化合物XYZ的结构式是______。
（3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），原因是 。
（4）RW3分子中的键角___________，RW32-分子的立体构型是_______________形。
（5）Y、W、Q三种元素所形成的常见化合物的晶体类型为 ，YW2中的化学键类型为 共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有
(写出一种即可)。