题目内容
11．下列物质互为同分异构体的一组是（ ）| A． | 甲烷和乙烷 | B． | 丙烯和环丙烷 | C． | l2C与14C | D． | O2和O3 |
分析 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，同分异构体必须满足：分子式相同，结构不同，据此进行解答．
解答 解：A．甲烷和乙烷分子式不同，结构相似，组成相差CH2，为同系物，故A不符合；
B．丙烯和环丙烷分子式为C3H6，结构不同，为同分异构体，故B符合；
C．12 C和14 C是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，故C不符合；
D．氧气与臭氧是氧元素组成的不同的单质，互称同素异形体，故D不符合；
故选B．
点评 本题主要考查同位素、同素异形体、同分异构体等化学基本概念，题目难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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1．有机化合物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实中，不能说明上述观点的是（ ）
| A． | 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烷不能 | |
| B． | 乙烯能使溴水褪色而乙烷不能 | |
| C． | 甲苯比苯更容易发生硝化反应 | |
| D． | 苯酚与溴水直接就可反应，而苯与溴反应则需要加铁屑 |
2．下列气体中，有颜色的是（ ）
| A． | N2 | B． | Cl2 | C． | HCl | D． | SO2 |
）合成双氢青蒿素（
）的反应
6．放射性元素${\;}_{92}^{238}$U的原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）
| A． | 51 | B． | 54 | C． | 235 | D． | 92 |
16．T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n（Cl2）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 反应在前2 s 的平均速率v（CO）=0.040mol•L-1•s-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时n（Cl2）=0.22 mol，则反应的△H＜0 | |
| C． | 将体系升温，再次达到平衡时，该反应的平衡常数K1=0.03，则该反应的△H＞0 | |
| D． | 向达到平衡后的混合气体中充入N2，体系压强增大，c（Cl2）减小 |
3．下列热化学方程式书写正确的（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为-890 KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890KJ/mol | |
| B． | 在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2KJ，则反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-158.4KJ•mol-1 | |
| C． | 中和反应热为57.3KJ•mol-1NaOH（s）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1 | |
| D． | 2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6KJ•mol-1 |
20．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 质量数为31的磷原子：${\;}_{15}^{31}$P | B． | 明矾的化学式：Al2（SO4）3 | ||
| C． | CaCl2的电子式： | D． | 氟原子的结构示意图： |
对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（ ）