实验室里用图所示的装置制取氨气.(1)用试管中的药品制取氨气的化学方程式为 .(2)试用表格的形式列出图中装置的错误之处.并用文字简要说明应如何改正. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室里用图所示的装置制取氨气。
(1)用试管中的药品制取氨气的化学方程式为____________________。
(2)试用表格的形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明应如何改正。

(1)(NH₄)₂SO₄+Ca(OH)₂

CaSO₄+2H₂O+2NH₃↑

(2)

练习册系列答案

CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
副反应：CH₃CH₂CH₂CH₂OH

H2SO4

135℃

CH₃CH₂CH=CH₂+H₂O
[仪器和药品]
仪器：50mL园底烧瓶、回流冷凝管、油水分离器、分液漏斗．
药品：正丁醇、浓硫酸、50%硫酸、无水氯化钙
[实验步骤]
（1）如右图所示，在干燥的50mL园底烧瓶中，放入20.5mL （15.8g）正丁醇和2.5mL浓硫酸，充分振摇使混和均匀，并加入几粒沸石．装上油水分离器，油水分离器上端接一冷凝管，先在分水器中放置V mL水，然后加热，使瓶内液体微沸，开始反应．

（2）随反应的进行，分水器中液面增高，这是由于反应生成的水，以及未反应的正丁醇，经冷凝管冷凝后聚集于分水器内，由于比重的不同，水在下层，而上层较水轻的有机相积至分水器支管时即可返回反应瓶中，继续加热，分水器被水充满时，表示反应已基本完成，约需1h．
（3）反应物冷却后，把混合物连同分水器里的水一起倒入盛有25mL水的分液漏斗中，充分振摇，静止后，分出粗产物正丁醚，用16mL 50%硫酸分2次洗涤，再用10mL水洗涤．然后用无水氯化钙干燥．将干燥后的产物倾入蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，收集139～143°C馏分．纯正丁醚的沸点为142°C，密度0.7689g/ml．
请回答下列问题：
（1）步骤（1）中加入沸石的目的：

防止暴沸

，冷凝管的作用是

冷凝回流

．
（2）油水分离器的体积为5ml，则预先在分水器加入V mL水，理论上V约为

3.2

．
（3）若实验中分出的水量超过理论数值，试分析其原因

温度过高发生副反应，生成的水多

．
（4）步骤（3）中用16mL 50%硫酸分2次洗涤的目的是：

除去产物中的丁醇

．

实验室制备少量碘乙烷：将红磷粉末放入乙醇里，在不断振荡下逐次加入细粒的I₂，则有反应：

2P+3I₂=2PI₃

PI₃+3C₂H₅OH→3C₂H₅I+H₃PO₃+Q（主）

PI₃+3C₂H₅OH→(C₂H₅O)₃P+₃HI（副）

待反应缓和后用图所示装置进行水浴加热约半小时，反应可基本完成。这时反应液中已无固体颗粒I₂和红磷，然后拔出直立冷凝管，加入一些物质X，装上附有60°弯玻璃管的瓶塞，并将导管接于横放的冷凝管上，水浴加热蒸馏出粗制的碘乙烷。此粗产品中混有乙醇并溶有I₂（纯碘乙烷为无色难溶于水的液体，沸点为72.3℃）。

（1）(C₂H₅O )₃P应是________有机物，写出其结构简式：________。

（2）物质X可能是________，要用它的理由是________。

（3）装置中竖直冷凝管的作用是________。冷藏水从________口进，________口出。

（4）怎样除去粗制品中的乙醇和碘?（指出加入的试剂和操作名称）

________________________。

实验室制备少量碘乙烷：将红磷粉末放入乙醇里，在不断振荡下逐次加入细粒的I₂，则有反应：

2P+3I₂=2PI₃

PI₃+3C₂H₅OH→3C₂H₅I+H₃PO₃+Q（主）

PI₃+3C₂H₅OH→(C₂H₅O)₃P+₃HI（副）

（1）(C₂H₅O )₃P应是________有机物，写出其结构简式：________。

（2）物质X可能是________，要用它的理由是________。

（3）装置中竖直冷凝管的作用是________。冷藏水从________口进，________口出。

（4）怎样除去粗制品中的乙醇和碘?（指出加入的试剂和操作名称）

________________________。

实验室制备少量碘乙烷时，将红磷粉末放入乙醇里，在不断振荡下逐步加入细粒的I₂，则有反应：2P+3I₂=2PI₃；

　　PI₃+3C₂H₅OH→3C₂H₅I+H₃PO₄(主)

PI₃+3C₂H₅OH→(C₂H₅O)₃P+3HI(副)

待反应缓和后用图所示装置进行水浴加热约半小时，反应可基本完成，这时

反应液中已无固体颗粒I₂和红磷，然后拔出直立试管，加入一些物质X，

装上附有60℃玻璃弯管的瓶塞，并将导管接于横放的冷凝管上，水浴加热

蒸馏出粗制的碘乙烷，此粗产品中混有乙醇并溶有I₂(纯碘乙烷为无色难

溶于水的液体，沸点为72.3℃)。

(1)物质X可能是________，使用它的理由是________。

(2)装置中竖直冷凝管的作用是________，冷凝水从________口进，________口出。

(3)怎样除去粗制品中的乙醇和碘？(指出加入试剂和操作名称)。________。

完成实验室制备无水乙醇和测定乙醇沸点的有关问题：

(1)测乙醇的沸点的实验要求所用乙醇含量达99.5％而实验室只有95.6％的乙醇，故首先要制备无水乙醇，实验室制备无水乙醇的原理：由乙醇95.6%、水4.4%组成一种混合物。常压下，它有一定的沸点(78.17 ℃)，这个沸点既低于水的沸点(100 ℃)也低于乙醇的沸点(78.3 ℃)，所以只靠简单蒸馏酒精所得乙醇纯度最高只能达到95.6%，尚含有4.4%的水。如果要得到含量较高的乙醇，在实验室中常用的简便方法是加入生石灰回流(回流是在一个可以加热的反应容器中，把液体加热使受热转化生成的蒸气通过冷凝器冷凝又回流到原容器的操作。(见图Ⅰ)。回流之后再蒸馏，可得99.5%的乙醇，通常称为无水乙醇。如果要得到纯度更高的绝对乙醇(含乙醇99.95%)，则还要用金属钠进行处理，借以除去最后微量的水分。

实验步骤：取干燥的250 mL圆底烧瓶一只，加入95.6%乙醇100 mL和小块生石灰30 g，振摇后用橡皮塞塞紧，放置过夜。在烧瓶口装上回流冷凝管，管口接一支无水氯化钙干燥管(装置见图Ⅰ)，在水浴上加热回流1至2小时，稍冷，取下冷凝管，改装成蒸馏装置(如图Ⅱ)，再放在热水浴中蒸馏，把最初蒸出的5 mL馏出液另外回收，然后用烘干的吸滤瓶作为接受器，其侧管接一支氯化钙干燥管，使其与大气相通，蒸至无液滴出来为止。

请完成下列问题：

①为什么回收或蒸馏乙醇时都要装上无水氯化钙干燥管？

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

②在图Ⅱ所示的无水乙醇的蒸馏装置中冷凝水由__________流进由__________流出。

③在图Ⅰ所示装置中为了防止回流系统外部湿气侵入，有人用塞子把冷凝管上端塞紧，这样做为什么不行？____________________________________________________________。

测定沸点的简易装置

(2)将制得的无水乙醇放入如上图所示的装置中进行沸点测定的实验，完成下列问题：

①盛乙醇的试管应浸入水浴中，水浴的温度应保持在__________。

A.100 ℃ B.78.5 ℃ C.80 ℃ D.50 ℃

②测乙醇沸点时为什么不把整个试管浸在水里？为什么塞子上要有个豁口？

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