Question

化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　）

A．N2（g）+3 H2（g）═2 NH3（l）△H=2（a-b-c） kJ?mol-1

B．N2（g）+3 H2（g）═2 NH3（g）△H=2（b-a） kJ?mol-1

C． 1 2  N2（g）+ 3 2  H2（g）═NH3（l）△H=（b+c-a） kJ?mol-1

D． 1 2  N2（g）+ 3 2  H2（g）═NH3（g）△H=（a+b） kJ?mol-1

Answer 1

由图可以看出，

1

2

molN₂（g）+

3

2

molH₂（g）的能量为akJ，1molNH₃（g）的能量为bkJ，
所以

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH₃（g）转化为1mol的NH₃（l）放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：
 

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1．
故选：A．