题目内容

下列关于电解池的叙述中正确的是(  )
A、电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的
B、金属导线中,电子从电源的负极流向电解池的阳极,从电解池的阴极流向电源的正极
C、在电解质溶液中,阴离子向阴极运动,阳离子向阳极运动
D、相同时间内,阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相等
考点:电解原理
专题:电化学专题
分析:电解池的阳极发生氧化反应,阳极失去电子被氧化,
A、外电路电子定向移动,内电路是离子的定向移动;
B、金属导线中,电子从电源的负极流向电解池的阴极,从电解池的阳极流向电源的正极;
C、电解池中阴离子向阳极移动;阳离子向阴极移动;
D、整个电路转移电子数相等.
解答: 解:A、外电路电子定向移动,内电路是离子的定向移动,故A错误;
B、金属导线中,电子从电源的负极流向电解池的阴极,从电解池的阳极流向电源的正极,故B错误;
C、电解池中阴离子向阳极移动;阳离子向阴极移动,故C错误;
D、整个电路转移电子数相等,所以同时间内,阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相等,故D正确;
故选D.
点评:本题考查电解池知识,为高考常见题型,侧重于考查学生的化学知识的综合运用,难度不大,注意把握电解池的工作原理.
练习册系列答案
相关题目
(1)弱酸HA的电离常数 K=
c(H+)?c(A-)
c(HA)
.25℃时,有关弱酸的电离常数如下:
弱酸化学式 HCOOH CH3COOH HA H2B
电离常数 1.8×10-4 1.8×10-5 1.3×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
分别向等体积、等pH的HCOOH、CH3COOH、HA和H2B溶液中加入足量的Zn粉,反应刚开始时他们产生H2速率的大小关系为
 

(2)比较溶液的pH:0.1mol?L-1NH4Cl溶液
 
0.01mol?L-1NH4Cl溶液(填“>”“<”或“=”)
(3)把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连,可以组成各种原电池.若a、b相连,a为负极;c、d相连,c为负极;a、c相连,c为正极;b、d相连,b为正极,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
 

(4)将AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后所得的固体的主要成份是
 

(5)氯化铁溶液呈酸性原因是(用离子方程式表示):
 

(6)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,离子反应总方程式为:
 

(7)已知t℃时,Kw=1×10-13,则t℃
 
(填“>”、“<”或“=”)25℃.在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则 a:b=
 

(8)常温下向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液,如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计).则
K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)
 
2c(A-)(填“>”“<”或“=”);若此时溶液中pH=10则c(M+)-c(OH-)≈
 
 mol?L-1(保留三位小数).

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网