在容积固定的密闭容器中.进行下列反应A.此反应符合下列两个图象(其中φ代表物质的百分含量).则下列判断正确的是( )A．物质C不可能为气态B．正反应为吸热反应C．该反应.升高温度平衡正向移动D．300℃下该反应到达平衡状态后.迅速充入He.平衡正向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．在容积固定的密闭容器中，进行下列反应A（g）+B（g）?2C（？）+D（g），此反应符合下列两个图象（其中φ代表物质的百分含量），则下列判断正确的是（　　）

	A．	物质C不可能为气态
	B．	正反应为吸热反应
	C．	该反应，升高温度平衡正向移动
	D．	300℃下该反应到达平衡状态后，迅速充入He，平衡正向移动

分析根据压强与B%的图象可知，压强增大，B的含量减小，平衡向着正向移动，说明该反应是气体体积减小的反应，据此可知C一定不是气体；由温度与D%的图象可知，升高温度，D%减小，说明升高温度平衡向着逆向移动，该反应为放热反应，据此进行解答．

解答解：由图中压强对B%的影响可知，压强增大，B的含量反而减小，说明正反应是体积减小的反应，增大压强，平衡向着正向移动，故C的状态为固体或者液体；再根据温度对D%的影响可知，温度越高，D的含量越小，说明升高温度，平衡向着逆向移动，该反应为放热反应，
根据以上分析可知，正反应为放热反应，C是固体或液体．
A、物质C不可能为气态，为固体或者液体，故A正确；
B、正反应为放热反应，故B错误；
C、正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故C错误；
D、反应到达平衡状态后，迅速充入He，各组分的浓度不变，所以平衡不移动，故D错误．
故选A．

点评本题考查了产物百分含量随温度、时间变化的曲线，题目难度中等，注意掌握影响化学平衡的因素，学会根据化学平衡曲线分析反应物、生成物状态及反应中焓变，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案

	A．	简单离子半径：W＞Y＞Z
	B．	X、Y与Z形成的化合物中既有极性共价键又有离子键
	C．	Z与Y形成的化合物为一种高温结构陶瓷
	D．	X与Y只能形成10电子分子，不能形成18电子分子

6．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$		B．	Fe²⁺、H⁺、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO^-
	C．	K⁺、Fe³⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、SCN^-		D．	Mg²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$

3．已知“傅-克反应”为：

下面是由苯制有机物“茚”的反应过程（有些步骤已被省去）

请回答下列问题：
（1）①、③反应分别属于取代、加成反应（填“反应类型”）；反应④的条件是浓硫酸、加热．
（2）茚的结构简式：

．
（3）写出反应②的化学方程式

．

10．下列说法错误的是（　　）

	A．	使用分液漏斗、容量瓶前都应先检漏
	B．	用托盘天平可以称取25.12g NaCl固体
	C．	仰视量筒刻度线量取浓硫酸配成的稀硫酸浓度偏高
	D．	不用任何试剂可以鉴别开NaOH、MgSO₄、Ba（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、KNO₃ 五种溶液