题目内容

如图所示：已知甲中装淀粉溶液，乙中装水．

(1)若甲、乙室中装入液体的体积相同，对于实验开始阶段的叙述正确的是

[　　]

A．水分子从甲室向乙室的扩散速度大于乙室向甲室的扩散速度

B．水分子从乙室向甲室的扩散速度大于甲室向乙室的扩散速度

C．两室中水分子的扩散速度相同

D．两室中水分子的扩散速度将越来越小

(2)对于实验进行足够长时间后的情况预测正确的是

[　　]

A．最终两室水分子的相互扩散速度可以相等

B．甲室中淀粉溶液的浓度始终不变

C．甲室中淀粉溶液体积将变大，乙室中水的体积变小

D．最终扩散将停止

答案：B;AC
解析：

　　(1)B;(2)AC

　　导解：半透膜只让水分子和离子通过．


练习册系列答案
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（I）按照如图1所示装置进行有关实验，拔掉分液漏斗玻璃塞，将A逐滴加入B中．

若A是浓盐酸，B为二氧化锰，当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为：
MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
当实验一段时间后，发现C、D中有红棕色烟，则C的化学式为：
Fe
Fe
．
（II）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图2所示）．
请回答相关问题：
（1）图2分液漏斗中装的液体是
浓硝酸
浓硝酸
；
（2）本实验中若硝酸过量，造成的结果是
制得的硫酸铜晶体不纯
制得的硫酸铜晶体不纯
；
（3）图3是图2的改进装置，其优点是①
有利于氮氧化合物的吸收
有利于氮氧化合物的吸收
，②
防止倒吸
防止倒吸
；
（4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向混合物中加入Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得硫酸铜晶体，滤渣循环使用〔已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4〕．
①方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是
坩埚
坩埚
；
②方案2中甲物质可以是
ab
ab
（填字母序号）；
a．CuO              b．CuCO3 c．CaCO3             d．NaOH
③方案2中发生反应的总化学方程式为（注明反应条件）
2Cu+O2+2H2SO4
 △ 
.
 
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4
 △ 
.
 
2CuSO4+2H2O
．

实验室可用如图所示装置将CO2和CO进行分离和干燥．已知a、b均为活塞，试回答：

(1)甲瓶中装的是________溶液，乙瓶中装的是________，分液漏斗中装的是________．

(2)当CO2与CO的混合气体通过该装置时，先分离得到的是________，活塞操作是________；然后得到________，活塞操作是________．

某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同

学分别进行了下列相关实验。

方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]

（1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为              。

（2）洗涤沉淀B的操作是                                                    。

（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。

方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下图所示装置进行实验：

（4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中           （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。

①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差

____________________。（填“越大”、“越小”或“不变化”）

②D装置的作用是_________________________。

（6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2（如右图），反应后通入N2的目的是____

__________________________________________________________________________________。

 

（I）按照如图1所示装置进行有关实验，拔掉分液漏斗玻璃塞，将A逐滴加入B中．

若A是浓盐酸，B为二氧化锰，当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为：______；
当实验一段时间后，发现C、D中有红棕色烟，则C的化学式为：______．
（II）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图2所示）．
请回答相关问题：
（1）图2分液漏斗中装的液体是______；
（2）本实验中若硝酸过量，造成的结果是______；
（3）图3是图2的改进装置，其优点是①______，②______；
（4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向混合物中加入Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得硫酸铜晶体，滤渣循环使用〔已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4〕．
①方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是______；
②方案2中甲物质可以是______（填字母序号）；
a．CuO　　　　　　　b．CuCO3 c．CaCO3　　　　　　 d．NaOH
③方案2中发生反应的总化学方程式为（注明反应条件）______．

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