题目内容
取0.45 mol NaOH、0.35 mol Na2CO3和0.2 mol NaHCO3溶解于水,在该混合物中逐渐加入盐酸,反应明显分三个阶段进行。若加入的HCl为n mol,溶液中NaCl、Na2CO3和NaHCO3分别为x mol、y mol、z mol。试分别计算在n值增大的过程中，不同反应阶段的n所对应的x、y、z的值，将其结果填入下表中。加入的HCln(mol) | 溶液中的NaClx(mol) | 溶液中的Na2CO3y(mol) | 溶液中的NaHCO3z(mol) |
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解析：解题时要注意思维的逻辑性和严密性。首先应考虑三种物质混合后立即发生反应：
NaOH+NaHCO3====Na2CO3+H2O
这时溶液中有NaOH 0.25 mol、Na2CO3 0.55 mol、NaHCO3为0。
充分依据上述数据，紧紧抓住溶液中反应的三个阶段进行分析讨论。
第一反应阶段：
HCl+NaOH====NaCl+H2O
n(HCl)为0—0.25 mol。由于HCl—NaCl，则NaCl与HCl的物质的量相等，x(NaCl)=n mol,y(Na2CO3)=0.55 mol，z(NaHCO3)=0。
第二反应阶段：
HCl+Na2CO3====NaCl+NaHCO3
n(HCl)范围为0.25 mol—(0.25+0.55)mol,
x(NaCl)=n mol。Na2CO3在反应中不断减少，
由y(Na2CO3)=0.55-(n-0.25)=(0.80-n)(mol),
NaHCO3在不断增加，z（NaHCO3）=（n-0.25）mol。
第三反应阶段：
HCl+NaHCO3====NaCl+CO2↑+H2O
同理：n(HCl)范围为0.80 mol—(0.80+0.55) mol
x(NaCl)=n mol,y(Na2CO3)=0,
z(NaHCO3)=(1.35-n)mol。
答案：
加入的HCln(mol) | 溶液中的NaClx(mol) | 溶液中的Na2CO3y(mol) | 溶液中的NaHCO3z(mol) |
0—0.25 | n | 0.55 | 0 |
0.25—0.80 | n | 0.80-n | n-0.25 |
0.80—1.35 | n | 0 | 1.35-n |
