题目内容
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室温下，在pH＝0溶液中，下列各组离子中能大量共存的是 | |
| [ ] | |
A． |
SO42－、NO3－、CO32－、K+ |
B． |
Al3+、NH4+、K+、SO42－ |
C． |
Al3+、Na+、S2－、SO42－ |
D． |
Fe2+、Ca2+、H+、NO3－ |
名师点拨卷系列答案
英才计划期末调研系列答案化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：
（1）写出该反应平衡常数的表达式__________。
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
① v(A)＝3v(B) ②混合气体的密度保持不变
③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成 ④C的浓度保持不变
（3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1________m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。
（2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_______ （填编号） ； 将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是 （填编号） 。
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。
A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl2 (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答：
SOCl2的作用是___________________________________。
化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：
（1）写出该反应平衡常数的表达式__________。
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
① v(A)＝3v(B) ②混合气体的密度保持不变
③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成 ④C的浓度保持不变
（3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1________m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。
（2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：
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溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
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pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_______ （填编号） ； 将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是 （填编号） 。
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。
A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl2 (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答：
SOCl2的作用是___________________________________。
（12分）某同学进行实验研究时，欲配制1．0 mol·L－1 Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba（OH）2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度（g/100 g H2O）分别为2．5、3．9和5．6。
（1）假设试剂由大量Ba（OH）2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9．6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
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实验步骤 |
预期现象和结论 |
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步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 |
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步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。 |
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步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。 |
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步骤4： |
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（2）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2·8H2O的含量。实验如下：
①配制250 mL约0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25．00 mL所配Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将______（填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）mol·L－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。
③计算Ba（OH）2·8H2O的质量分数＝________（只列出算式，不做运算）。
（3）室温下，_______（填“能”或“不能”） 配制1．0 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。
化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：
（1）写出该反应平衡常数的表达式__________。
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填
序号)。
① v(A)＝3v(B) ②混合气体的密度保持不变
③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成 ④C的浓度保持不变
（3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1________m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。
（2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_______ （填编号） ； 将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是 （填编号） 。
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。
A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl2 (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答：
SOCl2的作用是___________________________________。