题目内容
【题目】在容积为2.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应的平衡常数K1为________。
(2)100 ℃时达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新的平衡后N2O4的浓度范围是___________________
【答案】 大于 0.36 逆反应 0<c（N2O4）< 0.02 mol/L
【解析】(1)随温度的升高，混合气体的颜色变深，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0；K=
=
=0.36，故答案为：大于；0.36；
(2)100 ℃时达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，气体的压强减小，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，达到新的平衡后N2O4的浓度范围为0<c(N2O4)< 0.02mol/L，故答案为：正反应；0<c(N2O4)< 0.02mol/L。
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