Question

三位同学设计了下述三个实验方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确认混合气体中含有CO₂和SO₂．

评价上述各方案是否严密，并说明理由．

方案甲：________．方案乙：________．方案丙：________．

Answer 1

答案：
解析：

【解答】方案甲：不严密,方案乙：不严密,方案丙：严密(理由略) 　　【巧解导析】SO2和CO2都为无色的气体，且为酸性氧化物，通入澄清石灰水都将出现浑浊，但是SO2有还原性和漂白性，CO2则没有，不能使KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色．根据性质的异同，我们采用的方法是选用适当的试剂检验SO2的存在，并彻底除去SO2，然后用石灰水检验CO2的存在． 　　甲、乙方案其实是相同的，用酸性KMnO4或Br2水将SO2氧化，若溶液褪色，说明SO2的存在，同时也除去SO2．这步操作的关键是要证明SO2已被除尽，否则下一步操作即使没有CO2，澄清石灰水也会与未除尽的SO2作用而变浑浊，而KMnO4溶液、溴水的褪色并不能说明SO2已除尽，况且还有一些无色气体(如有机物中的一些气体)，同样可使KMnO4溶液、溴水褪色，若是由这些气体与CO2组成的混合气体，进行方案甲和乙的操作则可得到同样的现象，而混合气可不含有SO2，所以方案甲、乙均不严密．能使品红溶液褪色的气体有Cl2和SO2，但Cl2是有色气体，与已知条件不符，故混合气体使品红褪色说明其中必含SO2，而足量的品红溶液确保SO2已被除尽，剩余气体使澄清石灰水变浑浊必为CO2，故丙方案严密．

提示：

【巧解点悟】本题最易出的错误，就是认为混合气体通过KMnO4溶液、溴水使其褪色，就证明有SO2，且SO2已被除尽，这样的答案显然没有分析其他可使KMnO4溶液、溴水褪色气体存在的可能性及怎样证明或确保SO2被除尽．只有根据气体的性质对实验现象进行全面、细致的分析，才能找到正确答案．