题目内容

3．下列说法或方程式正确的是（　　）
A．向Fe（OH）2中加入足量的稀HNO3：3Fe（OH）2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+6H2O
B．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+4OH-+2Fe（OH）3═3Cl-+5H2O+2FeO42-
C．电解质溶液能够导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子
D．a gC2H4和C3H6的混合物燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L

分析 A．氢原子个数不守恒；
B．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4和氯化钠和水；
C．溶液中电解质的电离是在水的作用下发生的；
D．气体状况未知，无法计算．

解答 解：A．向Fe（OH）2中加入足量的稀HNO3，反应的离子方程式为：3Fe（OH）2+NO3-+10H+═3Fe3++NO↑+8H2O，故A错误；
B．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4和氯化钠和水，离子方程式：3ClO+4OH-+2Fe（OH）3═3Cl-+5H2O+2FeO42-，故B正确；
C．溶液中电解质的电离是在水的作用下发生的，所以电解质溶液能导电，是因为在水的作用下电解质电离产生了自由移动的离子，故C错误；
D．没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算ag混合物燃烧消耗的氧气的体积，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．有机物A1和A2含有碳、氢、氧三种元素且互为同分异构体．已知6gA1在足量的氧气中完全燃烧生成13.2g二氧化碳和7.2g水．有关物质之间的转化关系如下：

已知：X为六元环状化合物，完成下列问题：
（1）A1的分子式为C3H8O，X的结构简式：．
（2）E中含氧官能团的名称：羰基、醛基．
（3）反应④的化学方程式：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；C到D 的化学方程式：CH3CHBrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CHOHCH2OH+2NaBr；反应②属于加成 反应．
（4）与G具有相同官能团的G的同分异构体M在酸性条件下，加热失水生成N，N的甲酯可以发生加聚反应生成聚合物P，聚合物P的结构为：．
14．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
①根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据物质在一定条件下能否导电将物质分成电解质和非电解质
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
A．①②B．③④C．①③D．②④
11．下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（　　）
A．使用容量瓶前应先检查它是否漏水
B．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2 cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中
18．一定温度下，1mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（　　）
A．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
B．用M表示此反应速率是0.1 a mol•（L•min）-1
C．用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2 a）mol•（L•min）-1
D．其他条件不变向上述平衡体系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
8．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是把可称量物质与微观粒子联系起来的一个国际基本物理量
B．气体的摩尔体积与温度和压强有关，温度越高，体积越大
C．任何一种微观粒子，其摩尔质量以g/mol为单位，数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同
D．若x个N（氮）原子的质量是1g，则阿伏加德罗常数可表示为14x  mol-1
15．已知某待测液由Na+、Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热该溶液，在此过程中溶液无明显现象．
根据实验现象回答：
（1）写出第一步所涉及的反应的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，
（2）待测液中一定含有Ag+、Ba2+、NO3-；
一定不含有Mg2+、NH4+；
可能存在Na+、K+．
12．已知A为液态化合物，B为固态单质，J为淡黄色固体，三者都是中学化学中常见的物质，它们之间相互反应以及生成物之间的关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）其中物质C是大气污染物之一，该物质导致的环境危害有酸雨或酸雾（写一个即可）．
（2）F，G，H，J，K代表的物质的化学式分别是SO3、NaOH、O2、Na2O2、Mg．
（3）写出A与B反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）饱和的I溶液中通入过量的气体E出现的现象是有晶体析出或变浑浊，写出出现该现象的离子方程式2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓．
18．（1）某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失．请回答下列问题：

①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++4OH-=2H2O+AlO2-或Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
②溶液a中存在的阴离子有Cl-、AlO2-、OH-；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH的原因是因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO2-时，需要控制溶液的pH，以防止部分氢氧化铝转化成Al3+；为此，改进方法是通入过量二氧化碳气体．
（2）该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：镁铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
方案Ⅱ：镁铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液B}$测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是C（（填代号）　　）
A．溶液A选用NaOH溶液
B．若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小
C．溶液A和B均可选用稀硝酸
D．实验室中方案Ⅱ更便于实施．

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