Question

5．某化工厂生产出来的盐酸密度为1.19g/cm³，取此盐酸0.6mL放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的盐酸50mL与30mL 0.1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应．
（1）稀释后盐酸物质的量浓度0.06mol/L．
（2）原溶液物质的量浓度10mol/L．
（3）原溶液溶质的质量分数（保留一位小数）15.3%．

Answer 1

分析 （1）盐酸和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根据方程式知，二者反应时酸碱的物质的量相等，根据n=CV计算稀盐酸物质的量浓度；
（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算浓盐酸物质的量浓度；
（3）浓盐酸质量=1.19g/mL×0.6mL=0.714g，根据（1）计算m（HCl），原溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}×100%$．

解答 解：（1）盐酸和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根据方程式知，二者反应时酸碱的物质的量相等，n（HCl）=n（NaOH）=CV=0.1mol/L×0.03L=0.003mol，稀盐酸物质的量浓度=$\frac{0.003mol}{0.05L}$=0.06mol/L，故答案为：0.06；
（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则浓盐酸物质的量浓度=$\frac{0.003mol×2}{0.0006L}$=10mol/L，
故答案为：10；
（3）浓盐酸质量=1.19g/mL×0.6mL=0.714g，根据（1）计算m（HCl），原溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}×100%$=$\frac{0.003mol×36.5g/mol}{0.714g}×100%$=15.3%，
故答案为：15.3%．

点评 本题考查化学方程式的计算、物质的量浓度计算，侧重考查学生分析计算能力，注意溶液稀释前后溶质的物质的量不变，易错题是（2）题，题目难度不大．