Question

有质量和溶质质量分数均相同的稀H₂SO₄溶液4瓶，分别投入足量下列物质：A：MgCO₃；B：Mg（OH）₂；C：MgO；D：Mg，反应后溶液中MgSO₄质量分数的大小顺序是（　　）

• A、D＞B＞C＞A
• B、D＞A=C＞B
• C、C＞A=B＞D
• D、D＞A＞C＞B

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：硫酸的质量相等，且硫酸完全反应，则最终生成硫酸镁的质量相等，根据方程式利用差量法判断溶液质量变化，最终得到溶液质量越小，则硫酸镁的质量分数越大．

解答： 解：硫酸的质量相等，且硫酸完全反应，则最终生成硫酸镁的质量相等，
MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑ 溶液质量增重
84g   98g             44g    84g-44g=40g
Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O  溶液质量增重
58g       98g                58g
MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O 溶液质量增重
40g  98g                40g
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑ 溶液质量增重
24g 98g       2g         24g-2g=22g
故溶液溶液质量增重：Mg（OH）₂＞MgCO₃=MgO＞Mg，
反应后溶液中MgSO₄质量分数的大小顺序是：Mg（OH）₂＜MgCO₃=MgO＜Mg，
故选B．

点评：本题考查溶液质量分数计算，注意利用差量法判断溶液质量增重，避免计算的繁琐，注意对公式的理解与灵活应用．