题目内容
用3 g铁屑与适量1 mol/L稀硫酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：
①再加入适量1 mol/L硫酸
②改用3 mol/L硫酸
③改用3 g铁粉
④适当升高温度
⑤加几滴CuSO4溶液
⑥用浓硫酸代替1 mol/L稀硫酸
- A.①②④⑤
- B.②③④⑤
- C.①③④⑤
- D.②③④⑤⑥
B
练习册系列答案
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某化学研究性小组同学提出回收含铜废电缆中铜单质的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面的问题与同学们展开讨论．
（1）符合绿色理念的方案是 （填“方案甲”或“方案乙”），理由是 ．
（2）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是 ．
（3）老师建议同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑．请完成表格相关内容：
（4）为了提高原料的利用率，老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体．研究小组按老师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测．
①取ag晶体进行脱水实验，获得无水固体（a-1.26）g；
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加（10.00mL）溶液时，恰好完全沉淀．研究小组通过计算测知该晶体的化学式是 ．
（1）符合绿色理念的方案是
（2）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是
（3）老师建议同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑．请完成表格相关内容：
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 | 离子方程式 |
| ① | 取适量的样品于试管内 | ||
| ② | 用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振荡试管 | ||
| ③ | 溶液先变黄色，滴入KSCN溶液后，溶液变红色 |
①取ag晶体进行脱水实验，获得无水固体（a-1.26）g；
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加（10.00mL）溶液时，恰好完全沉淀．研究小组通过计算测知该晶体的化学式是
硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐．一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定．与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体．三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：
实验用品：Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇．
实验步骤流程图：
请完成以下实验记录：
（1）步骤I中用10% Na2CO3的热溶液处理铁屑的目的是 ，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；
（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）．趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；
（3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入 g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同．）水配制成室温下（20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用 洗涤晶体．
（4）产品纯度的测定
先称取产品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL，则样品中的（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的质量分数？（列式计算）
| 温度/℃ | FeSO4?7H2O | （NH4）2SO4 | （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O |
| 10 | 20.0 | 73.0 | 17.2 |
| 20 | 26.5 | 75.4 | 21.6 |
| 30 | 32.9 | 78.0 | 28.1 |
实验步骤流程图：
请完成以下实验记录：
（1）步骤I中用10% Na2CO3的热溶液处理铁屑的目的是
（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）．趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；
（3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入
（4）产品纯度的测定
先称取产品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL，则样品中的（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的质量分数？（列式计算）