题目内容

下列各物质不能由组成它的两种元素单质经点燃或加热直接化合而得到的是(    )
A．FeSB．Fe3O4
C．FeCl2D．FeCl3
C
铁与Cl2反应产物是FeCl3。
练习册系列答案
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已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合溶液100 mL中，阳离子浓度均相等，硫酸根离子总浓度为6 mol·L-1，此溶液中还可以溶解铁粉的质量是
A．11.2 gB．16.8 gC．33.6 gD．5.6 g
有一种铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L-1盐酸恰好使之完全溶解，所得溶液能吸收0.56 L（标准状况）氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（   ）
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
下列反应的离子方程式正确的是（   ）
A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++3OH-====Fe（OH）3↓
B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++3S2-====Fe2S3
C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe+10H++====4Fe2++3H2O+
D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S+Fe2+====FeS↓+2H+
欲将含有少量的FeCl3的MgCl2溶液提纯，最好加入下列物质中的（   ）
A．氨水B．NaOH溶液
C．MgCO3粉末D．Fe（OH）3粉末

(1)甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是              ，
消耗的HNO3的物质的量是                           
(2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L
(不考虑NO2转化成N2O4)。则消耗的HNO3的物质的量是       mol。
为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O2，使生成的气体完全溶于水，则消耗O2的物质的量是       mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生成NaNO2的物质的量是              mol。
某同学将ag的铁粉加入到VL的FeCl3和CuCl2混和溶液中，下列有关现象或结论正确的是                     （　　）
A．若反应后没有固体存在，则溶液中一定没有Fe3+
B．若反应后有固体存在，则溶液中一定没有Cu2+
C．若反应后溶液中加入KSCN溶液，溶液一定出现红色
D．在反应后溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液一定出现红色
工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下操作步骤，请完成其中的问题：
(1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应方程式为：?
FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O?
在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO4·7H2O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为　　　　　。?
A．防止Fe2+被氧化?
B．防止Ti(SO4)2水解
C．减少FeSO4·7H2O的溶解量 ?
D．减少Ti(SO4)2的溶解量
(2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)2沉淀，过滤，将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是_________________。 (3)在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为　　　　　　。?
(4)将TiCl4与Na共熔即得Ti，反应方程式为　　　　　　　　　　，若用TiCl4溶液与Na反应制Ti，则不能达到预期目的，原因是　　　　　　　　　　。
铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现的价态为0、+1、+2。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜〔即曾青（CuSO4）跟铁反应生成铜〕。试写出该反应的离子方程式___________________________________________。
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈〔即铜绿，化学式：Cu2（OH）2CO3〕，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：_________________________。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）
                                                          。

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