Question

一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 1.5 mol。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是(    )

A.气体A为SO₂和H₂的混合物

B.气体A中SO₂与H₂的体积之比为4∶1

C.反应中共消耗97.5 g Zn

D.反应中共转移3 mol电子

Answer 1

解析：根据题目条件可知参加反应的硫酸的物质的量为1.8 mol，若锌与硫酸反应只产生二氧化硫，则产生二氧化硫的物质的量为0.9 mol，所以不合题意，故产生的气体为二氧化硫和氢气的混合气体，设SO₂和H₂的物质的量分别为x、y，则可得x+y=1.5，2x+y=1.8所以x=0.3，y=1.2，即SO₂与H₂体和比为1∶4。质量可由ZnSO₄的物质的量求出，(1.8 mol-0.3 mol)×65 g·mol^-1=97.5 g。反应中转移的电子数1.5 mol×2=3 mol。

答案：B