Question

6．如图所示，A、B两烧杯中均为CuCl₂溶液，在两极加以必要的连接并填空：
（1）在A图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置为原电池．电极反应方程式：锌板：Zn-2e=Fe²⁺；碳棒：Cu²⁺+2e=Cu．
（2）在B图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置，
为电解池并使锌板上有红色物质生成出，则电极反应方程式，
锌板：Cu²⁺-2e=Cu；
碳棒：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
经过一段时间后，溶液中的Cu²⁺浓度减小（增大、减小、不变．）

Answer 1

分析 （1）原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极，闭合回路，电解质溶液；自发的氧化还原反应，负极上是金属失电子的氧化反应，正极上是得电子的还原反应；
（2）电解池中有金属析出的电极是阴极，根据电极现象确定电极，并书写电极反应．

解答 解：（1）将装置A连接后成为原电池，则根据原电池的构成条件，缺少闭合回路这一条件，只需将两个电极连接即可，活泼金属锌为负极，该极上发生失电子的氧化反应，即Zn-2e=Zn²⁺，C棒是正极，该极上是铜离子的电子的还原反应，即Cu²⁺+2e=Cu，
故答案为：；Zn-2e=Fe²⁺；Cu²⁺+2e=Cu；
（2）连接后的装置为电解池，锌板上有红色物质生成，所以锌板是阴极，该极上发生还原反应：Cu²⁺-2e=Cu，铜棒是阳极，属于活泼金属电极，该极上是氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，溶液中的Cu²⁺浓度减小，
故答案为：；Cu²⁺-2e=Cu；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；减小．

点评 本题考查了原电池和电解池原理的简单应用，注意活泼金属作电解池阳极时，阳极上电极材料放电而不是溶液中阴离子放电，注意把握电极方程式的书写方法，题目难度不大．